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    某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、

     CO32－、NO3－、SO42－、I－、SiO32－、Cl－且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；

    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

    Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加

    KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下

    层出现紫红色。下列说法正确的是

    A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－

    B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－

    C．原溶液由K+、Fe2+、NO3－、I－、SO42－五种离子组成

    D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl－


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：

     2A（g） + B（g）  2C（g）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A 的转化率为（     ）

       A．67％            B．50％          C．25％            D．5％

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是　　)。

    A.凡有能量变化的过程都是化学变化   

    B.吸热反应只有在加热的条件下才能进行

    C.放热反应可能需要在加热的条件下才能进行

    D.化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气      

       体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　)。

    Na2O2/mol

    NaHCO3/mol

    剩余的固体物质

    A

    1

    2

    Na2CO3

    B

    1.5

    2

    Na2O2　Na2CO3

    C

    2

    1

    Na2O2　NaOH　Na2CO3

    D

    2

    2

    NaOH　Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大。A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小。下列有关说法错误的是

    A．含氧酸的酸性： E>D           B．原子半径：A>B

    C．氢化物的热稳定性：C>E         D．离子结合质子能力：D>E

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．石墨烯[如图(甲)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(乙)所示]。

    　              

    (甲)石墨烯结构　　  　　　(乙)氧化石墨烯结构                   (丙)

    (1)图(甲)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

    (2)图(乙)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(甲)中1号C与相邻C形成的键角。

    (3)若将图(乙)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

    (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图(丙)所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。

    Ⅱ．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    (5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：                       。

    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：                          。

    (6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为

                          g/cm3(列式并计算)，a位置S2－与b位置Zn2+之间的距离为                        pm(列式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，下列说法正确的是(　　)

    A．常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)相等

    B．由水电离的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液

    C．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小

    D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：

    2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＝c(H＋)＋c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：

    (1)一定条件下，2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为________。

    (2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填字母)。

    a．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu

    b．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe

    c．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu

    d．溶液中有Fe2＋，不溶物为Cu、Al

    (3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，则混合物中铁的质量最少为________。

    (4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x<1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝______(精确至0.01)。

    (5)Na—Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na＋导电固体作为电解质，在工作过程中Na＋的物质的量保持不变。

    ①若该正极的电极反应式表示为2Na＋＋FeS＋2e－===Na2S＋Fe，则电池的负极反应式可表示为________________；充电时，阳极发生反应的物质是________。

    ②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5 min时，铜电极质量增加1.08 g，则该电源电极X名称为________。图中装置A、B的pH变化为A__________、B________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0，达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法正确的是(   )

    A.升高温度、降低压强、增加氮气

    B.降低温度、增大压强、加入催化剂

    C.升高温度、增大压强、增加氮气

    D.降低温度、增大压强、分离出部分氨气

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