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    19．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C→白↓+气体↑；⑤A的溶液中lgc（H+）=lgc（OH-）；⑥B的溶液中c（H+）=1×10-12mol/L；⑦C、D、E三种溶液的pH＜7．
    （1）根据以上事实写出化学式．
    ABaCl2，BK2CO3，CAl2（SO4）3，DAgNO3，ENH4Br．
    （2）写出①②③④各步反应的离子方程式．
    Ba2++CO32-═BaCO3↓，Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ag++Cl-═AgCl↓，2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．

    分析 Ag+不能Cl-、Br-、SO42-、CO32-大量共存，因为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3都为白色沉淀，AgBr为浅黄色沉淀，五种物质中含有AgNO3；
    由④中B与C反应生成白色沉淀与气体，给出的离子中只能为Al3+、CO32-发生的双水解反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑；
    由⑥可知B的溶液呈碱性，而题目给出阴离子中只有为CO32-为弱酸根离子，其它均为强酸的酸根离子，强酸的酸根离子与题目中阳离子组成物质的水溶液呈酸性或中性，故B中含有CO32-，可知C中含有Al3+，由离子共存可知，B中含有的阳离子为K+或NH4+；
    五种盐所含阴、阳离子各不相同，由①A+B→白↓，可知A中阳离子与B中CO32-生成白色沉淀，因为K+或NH4+与阴离子均不能生成沉淀，则A中阳离子只能为Ag+、Ba2+中的一种，由⑤可知A的溶液呈中性，则A中含有Ba2+，因为AgNO3溶液呈酸性，故A中阴离子为Cl-或Br-，结合②A+C→白↓，可知A中阳离子（Ba2+）与C中阴离子生成白色沉淀，因为题目中CO32-以外的其它阴离子均不与Al3+反应，则C中阴离子为SO42-，可推知C为Al2（SO4）3，由③A+D→白↓，可知A中阴离子与D中阳离子生成白色沉淀，因为Ba2+与题目中CO32-、SO42-以外的其它阴离子不反应，故D为AgNO3，A为BaCl2，由⑦中C、D、E三种溶液的pH＜7，可知E为NH4Br，因为KBr溶液呈中性，故B为K2CO3．

    解答 解：（1）Ag+不能Cl-、Br-、SO42-、CO32-大量共存，因为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3都为白色沉淀，AgBr为浅黄色沉淀，五种物质中含有AgNO3；
    由④中B与C反应生成白色沉淀与气体，给出的离子中只能为Al3+、CO32-发生的双水解反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑；
    由⑥可知B的溶液呈碱性，而题目给出阴离子中只有为CO32-为弱酸根离子，其它均为强酸的酸根离子，强酸的酸根离子与题目中阳离子组成物质的水溶液呈酸性或中性，故B中含有CO32-，可知C中含有Al3+，由离子共存可知，B中含有的阳离子为K+或NH4+；
    五种盐所含阴、阳离子各不相同，由①A+B→白↓，可知A中阳离子与B中CO32-生成白色沉淀，因为K+或NH4+与阴离子均不能生成沉淀，则A中阳离子只能为Ag+、Ba2+中的一种，由⑤可知A的溶液呈中性，则A中含有Ba2+，因为AgNO3溶液呈酸性，故A中阴离子为Cl-或Br-，结合②A+C→白↓，可知A中阳离子（Ba2+）与C中阴离子生成白色沉淀，因为题目中CO32-以外的其它阴离子均不与Al3+反应，则C中阴离子为SO42-，可推知C为Al2（SO4）3，由③A+D→白↓，可知A中阴离子与D中阳离子生成白色沉淀，因为Ba2+与题目中CO32-、SO42-以外的其它阴离子不反应，故D为AgNO3，A为BaCl2，由⑦中C、D、E三种溶液的pH＜7，可知E为NH4Br，因为KBr溶液呈中性，故B为K2CO3，
    故答案为：BaCl2；K2CO3；Al2（SO4）3；AgNO3；NH4Br；
    （2）①的离子方程式为：Ba2++CO32-═BaCO3↓，
    ②的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓，
    ③的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，
    ④的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，
    故答案为：①Ba2++CO32-═BaCO3↓；②Ba2++SO42-═BaSO4↓；③Ag++Cl-═AgCl↓；④2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．

    点评 本题无机物推断，关键明确离子之间发生的反应以及元素化合物性质等，侧重考查学生的分析推理能力，是对元素化合物知识与反应原理的综合考查，注意挖掘题目中信息：溶液酸碱性、生成白色沉淀和气体等，同时前后联系进行分析解答．

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     D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
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    已知：①化合物A的结构中有2个甲基
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    请回答：
    （1）写出化合物E的结构简式CH2=CH2，F中官能团的名称是羟基；
    （2）Y→Z的化学方程式是；
    （3）G→X的化学方程式是，反应类型是取代反应；
    （4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在．

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    14．下列分析中正确是（　　）
    A．含有碳元素的化合物不一定是烃
    B．正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上
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    D．烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应

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    4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
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    （1）反应生成的气体是NO2、NO；
    （2）求这些气体的体积比．

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    14．某粒子用${\;}_Z^A{X^{n-}}$表示，下列关于该粒子的叙述错误的是（　　）
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    15．工业上制取硝酸铵的流程图如图1所示．

    请回答下列问题：
    （1）在合成氨的生产中，A设备的名称为合成塔，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁触媒．2007年化学家格哈德•埃特尔研究证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2．、、分别表示H2、N2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂．
    （2）合成氨时，假设100L氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为20%．
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