将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中.在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原.发生激烈反应.产生能量较高的氧分子.它立即转变为普通氧分子.将多余的能量以红光放出．进行此实验.所用的仪器及导管如图．根据要求填写下列空白: (1)组装氯气发生器时.应选用的仪器� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO^－被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．

进行此实验，所用的仪器及导管如图．

根据要求填写下列空白：

(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图编号)是________．

(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是________．

(3)仪器①的橡皮塞上应有________个孔，原因是________．

(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有________现象．

(5)实验需用约10％　H₂O₂溶液100毫升，现用市售30％(密度近似为1 g/cm³)H₂O₂来配制，其具体配制方法是：________________________________．

(6)实验时仪器①中ClO^－与H₂O₂反应的离子方程式是：________．

答案：
解析：

　　[答案](1)③②⑤

　　(2)②⑤⑥④①或③②⑤⑥④①

　　(3)2　使瓶内外压强相等

　　(4)冒气泡

　　(5)设H₂O₂体积x mL　x·1·30％＝100·10％

　　x＝33.3 mL

　　用量筒量取33 mL　30％的H₂O₂溶液加入烧杯中，再加67 mL水，搅拌均匀

　　(6)

　　[解析]组装氯气发生装置，应选择②、③和一支导管．而导管④、⑤每种仅有1个，从烧瓶中导出Cl₂应选⑤，把④留作向①中通入Cl₂用．

　　气体流经的仪器，应从②开始到①为止，中间依次是⑤、⑥、④．

　　②中产生的Cl₂经导管通入①的混合液中发生反应，还要产生在水中溶解性不好的O₂，所以①的橡皮塞上既要有气体导入的孔，又要有多余Cl₂和新生成的O₂导出的孔．

　　实验需用约10％H₂O₂溶液100 mL．

　　ClO^－与H₂O₂的反应是氧化还原反应，而且是ClO^－被H₂O₂还原，产生O₂．因此，ClO^－是氧化剂，H₂O₂是还原剂；氧化产物是O₂，还原产物是ClO^－．在NaOH溶液里ClO^－的还原产物只能是Cl^－．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO^-被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．

进行此实验，所用的仪器及导管如图．
根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是

③②⑤

．
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是

②⑤⑥④①

．
（3）仪器①的橡皮塞上应有

个孔，原因是

使瓶内外压强相等

．
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有

冒气泡

现象．
（5）实验需用约10%H₂O₂溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H₂O₂来配制，其具体配制方法是

用量筒量取33毫升30%H₂O₂溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀

．
（6）实验时仪器①中ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式是

ClO^-+H₂O₂=Cl^-+O₂↑+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化氢的含量
（1）取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式：

．
（2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
（1）H₂O₂与铜的有关探究实验：
①将铜丝置于用硫酸酸化的H₂O₂溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：

．
②将铜丝置于H₂O₂溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是

，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式

．
（2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO^-被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式是

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省新民市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

（1）取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式： _____________________________________________________

（2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

（1）H₂O₂与铜的有关探究实验：将铜丝置于用硫酸酸化的H₂O₂溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：_________________________。

②将铜丝置于H₂O₂溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是__________，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式__________________________。

（2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO^－被H₂O₂还原，发生激烈反应,产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO^－与H₂O₂反应的离子方程式是___________________________。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO^－被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。

根据要求填写下列空白：

（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为 (填写图中编号)。

（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为。

（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是。

（4）本实验需配置10mol·L^－¹的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有 (填仪器名称) ，定容时操作如图，则所配溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”)。

（5）实验时仪器①中ClO^－与H₂O₂反应的离子方程式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．

进行此实验，所用的仪器及导管如图．
根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是______．
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是______．
（3）仪器①的橡皮塞上应有______个孔，原因是______．
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有______现象．
（5）实验需用约10%H₂O₂溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H₂O₂来配制，其具体配制方法是______．
（6）实验时仪器①中ClO^-与H₂O₂反应的离子方程式是______．

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