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    (8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
    (1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为__________________________________________________________.
    (2)NO既有氧化性又有还原性，其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示：
    pH范围
    		大于7
    		小于7
    产物
    		NO
    		NO、N2O、N2中的一种
    ①在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为
    _________________________________________________________.
    ②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I－被氧化成I2，则产物中含氮的物质为__________(填化学式).
    (3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是________(填序号).
    a．稀H2SO4　　     b．稀HCl        c．CO2              d．SO2
    （8分）(1)NO＋NO2＋H2O===2HNO2
    (2)①NO＋ClO－===NO＋Cl－　②N2O
    (3)cd
    （1）等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2,则反应式为NO＋NO2＋H2O===2HNO2；（2）碱性条件NO的还原产物为NO，则①反应为NO＋ClO－===NO＋Cl－；②HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I－被氧化成I2，则N被还原为+1价的N；（3）CO2为弱酸，不与NaNO2反应，SO2被NaNO2氧化，选cd。
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    将铁屑溶于过量稀盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
    A．硫酸　B．次氯酸钠　C．硝酸锌　D．氯化铜

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    A．0.15mol/LB．0.225 mol/LC．0.35mol/LD．0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的浓硝酸和过量的铜充分反应，产生的气体有
    ① NO2       ② NO       ③ NH3       ④ H2
    A．只有①B．①②C．①③D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在浓HNO3中放入铜片:（16分）
    （1）反应开始时的化学方程为                                       。
    （2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为                     。
    （3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是                                            。
    （4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是   ，所得气体的平均相对分子质量为              。
    （5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线
    所得硝酸铜的物质的量浓度为                mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体4.48L(标准状态)，这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法错误的是
    A．混合气体中含NO1.12LB．参加反应的硝酸是0.5mol
    C．消耗氧气1.68LD．此反应过程中转移0.6mol的电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化属于氮的固定的是（   ）
    A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3
    B．NO和O2反应生成NO2
    C．NH3经催化氧化生成NO
    D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是                   ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式        。
    （2）利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6和MnF3，化学方程式为                                     ，其中还原产物是      。
    （3）已知氟化氢气体中存在下列平衡：H3F3 3HF △H＞0,  H2F2 2HF △H＞0。
    ①若在定温定容条件下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值     （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
    ②若在定温定容条件下再充入HF，则H3F3与HF 的浓度（mol／L）比值     。
    （4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为
                                        。
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