如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签.试根据有关数据回答下列问题:(1)该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L．(2)取用任意体积的该硫酸溶液时.下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中SO42-的数目 D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．①该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为

mol/L．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

．
A．溶液中H₂SO₄的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
①该学生需要量取

mL上述浓硫酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是

A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
E．定容时俯视观察凹液面
F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
（4）现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO₄溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是

mol/L．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）c=

1000ρω

；
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变；
（3）①根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓溶液的体积；
②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作；
③根据c=

进行判断，如果m偏小或V偏大，则c偏小，如果m偏大或V偏小，则c偏大，据此分析．
（4）根据物料守恒和c=

进行计算，

解答： 解：（1）c=

1000ρω

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故答案为：BD；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c₁V₁=c₂V₂，V₁=

0.48L×0.2mol/L

18.4mol/L

=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；
②配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，故答案为：BCAFED；
③A、量取浓硫酸时，仰视仰视观察凹液面读数，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A符合；
B．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B不符合；
C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，配制的溶液中溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制的溶液浓度不变，故C不符合；
D．热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故D符合；
E．定容时俯视观察凹液面，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故E符合；
F．加水超过刻度线后，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故F不符合；故答案为：ADE．
（4）100mL 0.2mol/L H₂SO₄溶液中SO₄^2- 的物质的量为：0.1L×0.2mol/L=0.02moL，
300mL 0.4mol/LCuSO₄溶液中SO₄^2- 的物质的量为：0.3L×0.4mol/L×3=0.12mol，
混合后溶液中SO₄^2- 的总物质的量为：0.02moL+0.12mol=0.14mol，
溶液的总体积为：100ml+300ml=400ml，即0.4L，
所以混合后溶液中SO₄^2- 的物质的量浓度为：

0.14mol

0.4L

=0.35mol/L，
故答案为：0.35．

点评：本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，是中学阶段重要的定量实验．

练习册系列答案

名题教辅寒假作业快乐衔接武汉出版社系列答案

名榜文化假期作业寒假郑州大学出版社系列答案

赢在假期电子科技大学出版社系列答案

金牌教辅中考学霸123系列答案

复习计划风向标寒系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列问题．
①图中该反应是

反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为

．
②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁

，E₂

（填“增大”、“减小”或“不变”）．化学平衡

移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式

若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则H₂的燃烧热△H=

kJ?mol^-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．比如：

（1）如图所示的物质分类方法名称是

；
（2）按上述分类法，下列物质中Fe、O₂、H₂SO₄、Ba（OH）₂、Ca（HCO₃）₂、SO₂属于酸的是

，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：

；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO₂属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca（OH）₂属于强碱，已知将过量CO₂缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：少量CO₂与NaOH溶液反应的离子方程式：

；过量CO₂与NaOH溶液反应的离子方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）分子式为C₇H₈O的芳香族化合物中，与溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有3种和2种，各写出其中的一种（写出结构简式）：

；

．
（2）举出学过的2个例子说明芳香化合物侧链对苯环的影响，用化学方程式表示

；

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

今有①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种酸：
（1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是

（3）物质的量浓度为0.1mol?L^-1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是

；如果取等体积的0.1mol?L^-1的三种酸溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是

（以上均用酸的序号填写）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将符合反应类型的选项字母填在横线上：
A．Fe₃O₄+4CO

△

3Fe+4CO₂B.2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
C．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
E．C₂H₅OH（酒精）+3O₂

点燃

2CO₂+3H₂O F.3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄
G．CuO+H₂

△

Cu+H₂O H．HCl+NaOH═H₂O+NaCl
（1）属于化合反应的有

；
（2）属于分解反应的有

；
（3）属于复分解反应的有

；
（4）属于置换反应的有

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、原子序数越大，原子半径一定越大

B、对同主族元素来说，电子层数多的原子半径比电子层数少的大

C、元素性质周期性变化不是元素性质的简单重复

D、按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、氨水中加酸有利于NH+4的增多

B、H₂、Br₂、HBr平衡混合气体加压后颜色变深

C、增大压强有利于二氧化硫生成三氧化硫的反应

D、升温不利于合成氨的反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0.01mol的稀盐酸中，得到H₂由多到少的顺序是（　　）

A、Al＞Mg=Fe＞Na

B、Al=Mg=Fe=Na

C、Al=Mg=Fe＜Na

D、Fe＜Mg＜Al＜Na

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学