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    在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0

    （1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）
     
    ．
    （2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入6molA、2molB，则达到平衡时，两容器中B的转化率②
     
    ③（填＜、＞或=）．
    （3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入4molA和 1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则容器③中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表示）
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,等效平衡
    专题：化学平衡专题
    分析：①容器是绝热恒容容器，反应进行过程中是放热反应，温度升高；
    ②是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小；
    ③是恒温恒压容器，反应进行过程中为保持恒压，压强增大；
    （1）依据容器特征分析判断容器①温度升高，容器③压强增大，依据反应是气体体积减小的放热反应，平衡移动原理分析判断；
    （2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入6molA、2molB，和②相比相当于增大压强，平衡正向进行，则达到平衡时，依据平衡移动原理分析；
    （3）依据等效平衡判断依据，等比等效，③中转化起始量和②起始量之比相同得到相同的平衡状态．
    解答： 解：①容器是绝热恒容容器，反应进行过程中是放热反应，温度升高；
    ②是恒温恒容容器，反应进行过程中反应放热，热量散发，压强减小；
    ③是恒温恒压容器，反应进行过程中为保持恒压，压强增大；
    （1）①与②相比，由于②能把反应产生的热量散到空中，相比①来说相当于降低温度，故平衡右移，故平衡时C的体积分数②大于①；②与③相比，由于反应向右移进行时分子数减少，故③中活塞下移，相对②来说，相当于给体系加压，平衡右移，故B、C的体积分数③大于②，达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为③②①；
    故答案为：③②①；
    （2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入6molA、2molB，和②相比相当于增大压强，平衡正向进行，则达到平衡时，B的转化率增大，所以达到平衡时，两容器中B的转化率②＜③；
    故答案为：＜；
    （3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入4molA和 1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，依据等效平衡判断依据，等比等效，③中转化起始量和②起始量之比相同得到相同的平衡状态；
       3A（g）+B（g）?2C（g）
    ②4     1       0
    ③a     b       c
    转化 a+
    3
    2
    c  b+
    1
    2
    c   0
    依据等效平衡判断，等比等效，③中转化起始量和②起始量之比相同得到相同的平衡状态；
    a+
    3
    2
    c
    b+
    1
    2
    c
    =4；
    故答案为：
    a+
    3
    2
    c
    b+
    1
    2
    c
    =4．
    点评：本题考查了不同容器的特征分析判断，等效平衡状态的理解应用，化学平衡移动原理，改变平衡移动方向的分析是解题关键，题目难度中等．
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    ；若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入
     
    （填物质名称），其质量约为
     
    ．

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    ．
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    ；负极
     
    ．
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    ．
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    ．
    （3）下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是
     
    ．
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    d．容器中A的物质的量与C的物质的量相同．

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    ．

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