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    向某恒容的密闭容器中加入A、B、C三种气体，如图所示是一定条件下三种气体的物质的量随时间的变化情况．
    （1）写出该密闭容器发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，其原因是
     
    ．
    （3）下列情况能说明该反应达到化学反应限度的是
     
    ．
    a．该容器的压强不再发生变化；
    b．单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同；
    c．该容器中气体的密度不再改变；
    d．容器中A的物质的量与C的物质的量相同．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
    （2）根据平衡的特征可以分析原因；
    （3）根据化学平衡的特征作判断；
    解答： 解：：（1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，
    且△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，则反应的化学方程式为：2A+B 2C，
    故答案为：2A+B 2C；
    （2）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，是因正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，即在该条件下反应达到最大限度，
    故答案为：正反应速率等于逆反应速率，反应处于平衡状态，即在该条件下反应达到最大限度；
    （3）a、由于反应2A+B 2C是气体体积缩小的反应，反应从开始到达平衡状态时压强是不断减小的，如果压强不变则可以说明反应已经达到平衡状态，即反应达到化学反应限度，故a正确；
    b、当单位时间内生成A的物质的量与生成C的物质的量相同时，逆反应速率等于正反应速率，所以反应达到平衡状态，故b正确；
    c、由于该反应在恒容条件下进行，反应前后又都是气体，所以在反应时行过程中，体系的密度始终是不变的，所以密度不变不能作为平衡状态的判断标志，故c错误；
    d、当容器中A的物质的量与C的物质的量相同时，不能判断正反应速率一定等于逆反应速率，所以不能作为化学平衡状态的判断标志，故d错误；
    故答案为：ab．
    点评：本题主要考查了平衡状态的判断标志，要求学生能准确理解化学平衡状态的特征，要从反应速率、组成成份、及其它物理量的变化特征来理解化学平衡的特征．
    练习册系列答案
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    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（　　）
    A、FeO
    B、Fe2O3
    C、FeSO4
    D、Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B、20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D、0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
    粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min
    块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min
    （1）写出大试管中发生反应的化学方程式：
     
    ，该反应是
     
    反应（填放热或吸热）．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与
     
     有关．
    Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）．
    （3）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为
     
    ．
    （5）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（A）=2v（B）      b．容器内压强保持不变
    c．v逆（A）=v正（C）    d．容器内混合气体的密度保持不变
    （6）由如图求得A的平衡时的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0

    （1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）
     
    ．
    （2）若维持温度不变，起始时②中投入3molA、1molB；③中投入6molA、2molB，则达到平衡时，两容器中B的转化率②
     
    ③（填＜、＞或=）．
    （3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入4molA和 1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则容器③中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在50mL含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，得到6.27g沉淀．用过量的稀盐酸处理生成的沉淀，得到448mL气体（标准状况）．
    求：原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为
     
    mol/L，Na2CO3的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3mol A和3mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．试求：
    （1）5min后，C的物质的量为
     
    ．
    （2）B的平均反应速率为
     
    ．
    （3）x的值为
     
    ．
    （4）5min后，A、B的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类的生存环境是一个巨大的生态系统，随着社会生产力的发展，环境污染已严重威胁着人类的生存环境，而森林对保护和改善环境有十分重要的作用．科学家证明1ha（公顷）柳杉林每月可吸收SO2160kg．试回答下列问题：
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    ．
    （2）某火力发电厂每月燃烧含硫1%的烟煤10000t，若要吸收该厂所排出的烟道气中的SO2，至少需要柳杉林多少公顷？若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，每年可回收硫多少千克？这些硫可生产98%的浓H2SO4多少千克？

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    A、用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量
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    C、实验中为了得到纯净的晶体，制得的硫酸亚铁铵和阿司匹林晶体均用酒精洗涤
    D、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入45℃的浓盐酸中浸泡2min，再取出用水洗净

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