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    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L
    稀硫酸
    1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
    2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
    3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
    请回答：
    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
     
    ．
    （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=
     
    ．
    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    ①该小组同学提出的假设是
     
    ．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L
    稀硫酸
    4 3.0 2.0 3.0 2.0
     
    		 t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是
     
    ．
    考点：探究影响化学反应速率的因素
    专题：实验设计题
    分析：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；
    （2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；
    （3）①由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用；
    ②作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答；
    ③若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少．
    解答： 解：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大，
    故答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；
    （2）草酸的物质的量为：0.6mol?L-1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?L-1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：
    0.2mol/L×0.003L
    (3+2+3+2)×10-3L
    =0.06mol/L，
    这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=
    0.06mol/L
    4min
    =1.5×10-2 mol/（L?min），
    故答案为：1.5×10-2 mol/（L?min）；
    （3）①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂，
    故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；
    ②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4，
    故答案为：MnSO4；
    ③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，
    故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．
    点评：本题主要结合实验考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意掌握温度、催化剂对化学反应速率的影响，解题关键是对比分析图表中的数据找出相同点和不同点，然后得出合理结论．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、HCO3-、Cl-
    B、K+、SO42-、OH-
    C、Cu2+、Na+、SO42-
    D、NH4+、Al3+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应类型的说法正确的是（　　）
    A、分解反应一定是氧化还原反应
    B、置换反应一定是氧化还原反应
    C、化合反应一定是氧化还原反应
    D、复分解反应可能是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B、铜投入到浓硝酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C、铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学要求化学反应和化学工业过程以“原子经济性”为基本原则，在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的原料的每个原子，实现“零排放”．以下反应中最符合“原子经济性”原则的是（　　）
    A、C6H12O6
    催化剂
    2C2H5OH+2CO2
    B、HC≡CH+HCl
    催化剂
    △
    H2C═CHCl
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）：

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：
     

    （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是
     
    ；仪器F的作用是
     
    ．
    （3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是
     

    （4）实验室中备有以下常用试剂：a．浓硫酸；  b．品红溶液；c．酸性高锰酸钾溶液；d．饱和碳酸氢钠溶液；e．氢氧化钠溶液；f．无水硫酸铜；g．碱石灰；h．五氧化二磷；i．无水氯化钙．请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
     
    ，D中
     
    ，E中
     
    ．
    （5）实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气．这样做的目的是
     
    ．所通空气应先经过
     
    试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值
     
    （填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
    （6）若仪器E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．6NO2+8NH3
    催化剂
    △
    7N2+12H2O
    （1）利用反应：可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是
     
    L．
    （2）①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 ；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 请写出NO2与SO2反应生成SO3（g）和NO的热化学方程式
     
    ．
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变           d．每消耗1mol SO2的同时生成1mol NO2
    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）．已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如表所示．请用“＞”或“＜”或“=”填写表中的空格．
    容器编号 c（CO）/mol?L-1 c（O2）/mol?L-1 c（CO2）/mol?L-1 υ（正）和υ（逆）
    大小比较
    ① 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-4 υ（正）=υ（逆）
    ② 1.0×10-3 4.0×10-4 5.0×10-4 υ（正）
     
    υ（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
    （1）X的电子排布式为
     
    ，Y的轨道表示式为
     
    ；
    （2）ZX2的分子式是
     
    ，YX2电子式是
     
    ；
    （3）Y与Z形成的化合物中化学键的种类是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质．已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②G是一种红棕色固体粉末，反应C+G
    高温
    B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：
    （1）分别写出F、G、H、I的化学式
    F
     
     G
     
    H
     
      I
     

    （2）书写下列化学方程式
    C+G
    高温
    B+H
     
    ；2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D
     

    （3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ，反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：
     

    （提示：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ）．

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