有一包固体粉末.可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种:K+.Cu2+.Mg2+.Cl-.SO42-.CO32-.试根据以下实验现象判断这包粉末中一定不含有的离子是 .这包粉末可能是什么物质: ．写出进一步确定该物质的实验操作和现象: ．(1)取少量固体.加适量蒸馏水.搅拌后固体全部溶解.得到无色透明溶液．溶液中加入NaOH溶液无明显变化．(3)再取少量固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，试根据以下实验现象判断这包粉末中一定不含有的离子是

，这包粉末可能是什么物质（写出物质的名称）：

．写出进一步确定该物质的实验操作和现象：

．
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
（2）向（1）溶液中加入NaOH溶液无明显变化．
（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，没有气体放出．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，故有颜色的离子一定不存在，即不含Cu²⁺，且离子形成的物质溶于水；
（2）向（1）形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化，则一定不含Mg²⁺，综合（1）（2）可知，一定含有K⁺，
（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出，则一定不含CO₃^2-，故溶液中含有Cl^-或SO₄^2-．可以利用硫酸钡是白色沉淀，用氯化钡溶液确定含有的阴离子．

解答： 解：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，故有颜色的离子一定不存在，即不含Cu²⁺，且离子形成的物质溶于水；
（2）向（1）形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化，则一定不含Mg²⁺，
综合（1）（2）可知，一定含有K⁺，
（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出，则一定不含CO₃^2-，故溶液中含有Cl^-或SO₄^2-．
由上述分析可知，这包粉末中一定不含有的离子是Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，
由上述分析可知，包粉末中一定不含有的离子是Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-，一定含有K⁺，含有Cl^-或SO₄^2-，故这包粉末可能是：K₂SO₄或KCl；
可以利用硫酸钡是白色沉淀，用氯化钡溶液确定含有的阴离子，确定该物质，实验操作和现象：取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K₂SO₄，反之为KCl，
故答案为：Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-；硫酸钾或氯化钾；取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K₂SO₄，反之为KCl．

点评：本题考查常见离子的检验，难度中等，本题注意通实验现象判断，把握物质的典型性质，作为推断的突破口．

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．
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．
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．
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．
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．
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．

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．
（4）丁分别取用10mL c（H⁺）=10^-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球

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（填序号）属于弱电解质的是

（填序号）．
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．NaHCO₃水解的离子方程式

．
（3）Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

．
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

．

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