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    一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2?2NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A、反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
    B、用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L?s）
    C、达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零
    D、达到化学反应平衡时，容器内气体的密度或压强保持不变
    考点：化学平衡状态的判断,反应速率的定量表示方法
    专题：
    分析：A．可逆反应，不能完全进行到底；
    B．利用v=
    △c
    △t
    计算v（N2），结合反应速率之比等于化学计量数之比来计算v（NH3）；
    C．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零；
    D．根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．
    解答： 解：A．可逆反应，不能完全进行到底，反应足够长时间，N2、H2中至任何一种物质浓度都不能为零，故A错误；
    B．v（N2）=
    △c
    △t
    =
    5mol/L-4mol/L
    10s
    =0.1mol/（L?s），反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NH3）=2v（N2）=0.2mol/（L?s），故B错误；
    C．达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率相等，但不等于零，故C错误；
    D．该反应是前后气体体积改变的反应，达到化学反应平衡时，反应体系中物质质量守恒，物质的量不变，体积相同，所以密度不变，压强不变，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查化学反应速率的计算，化学平衡状态的特征以及判断方法，难度不大，注意化学计量数对判断的影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）
    B、PH相等的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3OONa）＜c（Na2CO3）
    C、Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
    D、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
    B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法
    C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
    D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（　　）
    ①铁和水蒸气反应       ②过氧化钠和水反应
    ③氯气和水反应         ④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    A、①②③B、①②④
    C、②③④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便有效的方法是（　　）
    A、观察颜色B、丁达尔效应
    C、过滤D、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列有关操作正确的是
     
    ．
    ①．FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
    ②．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
    ③．用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
    ④．为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
    ⑤．使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀
    A．②④B．①②C．③⑤D．④⑥
    Ⅱ．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用图1的装置制备乙酸乙酯．
    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：
     
    ．
    （2）已知下表数据：
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g/cm3）
    乙醇 -144 78 0.789
    乙酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸 -- 338 1.84
    ①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3ml 乙醇，2ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序
     
    ．
    A．先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
    B．先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸
    C．先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇
    D．先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇
    ②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是
     
    ．
    （3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

    ①写出加入的试剂名称：试剂（a）是
     
    ；试剂（b）是
     
    ．
    ②写出有关的操作分离方法：①是
     
    ，②是
     
    ，③是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，试根据以下实验现象判断这包粉末中 一定不含有的离子是
     
    ，这包粉末可能是什么物质（写出物质的名称）：
     
    ．写出进一步确定该物质的实验操作和现象：
     
    ．
    （1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
    （2）向（1）溶液中加入NaOH溶液无明显变化．
    （3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，没有气体放出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）X2M的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2M燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （4）ZX的电子式为
     
    ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为
     
    ．
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2
    充电
    放电
    Fe+2ZG．放电时，电池的正极反应式为
     
    ；充电时，
     
    （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
     
    ，其反应方程式为
     
    ，属于
     
    反应（填反应类型）．
    （2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
    工艺二：2CH2═CH2+O2
    Ag

    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，在实际生产中，应采用工艺
     
    ，其主要优点还有
     
    ．
    （3）苯也是一种重要的化工原料．苯的结构很特别，性质稳定，但在一定条件下也能发生化学反应．请任写一个苯发生反应的化学方程式，并注明反应类型：
     
    ．

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