Question

【题目】某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。

(1)为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置______（填“能”或“否”）。

(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为____________

C中反应的离子方程式为__________________________，D中反应的化学方程为___________________。

(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为__________________________________________

Answer 1

【答案】能 品红溶液 SO2＋I2＋2H2O＝SO42-+2I-+4H+ SO2＋2H2S=3S↓+2H2O NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-

【解析】

(1) Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑，也是实验室制SO2的方法之一。

(2)B用于检验SO2的漂白性，则B中所盛试剂为品红溶液。

C中反应为SO2与碘水反应，生成硫酸和氢碘酸两种强酸，D中反应为SO2与H2S反应，生成硫和水。

(3)氨水吸收过量SO2时，应生成NH4HSO3。

(1)因为实验室也可用以下反应制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑，所以为了实现绿色环保的目标，能用上图A2代替A1装置。答案为：能；

(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液，C中反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O＝SO42-+2I-+4H+，D中反应的化学方程为SO2＋2H2S=3S↓+2H2O。答案为：品红溶液；SO2＋I2＋2H2O＝SO42-+2I-+4H+；SO2＋2H2S

=3S↓+2H2O；

(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-。答案为：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-。