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    【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

    A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中

    B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑

    C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

    D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

    【答案】B

    【解析】在ClO2发生器中一定产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确。吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误。冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确。气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. Fe-Cu-CuSO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe —3e—= Fe3+

    B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO

    C. 向FeCl3溶液中加入适量小苏打溶液：Fe3+＋3HCO3— ＝ Fe(OH)3↓＋3CO2↑

    D. 电解AgNO3溶液的总反应式：4Ag+ + OH— ＝ 4Ag+O2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 常温下，H2AHA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30

    B. 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性

    C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

    D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

    （1）乙是PVC的单体，其结构简式为_____________________；

    （2）反应①的化学方程式为______________________________________________________；

    （3）写出以下反应类型：反应②_________________；反应③_________________。

    （4）邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸（）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酯，请写出DMP的结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某温度下，达到平衡状态，溅得氢气压强为2Mpa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是

    A. 重新达到新平衡时H2的压强仍然为2Mpa

    B. 当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态

    C. 扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多

    D. 增大压强。降低温度，有利于储氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸、再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为

    A. 0.1mol B. 0.2mol

    C. 大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D. 大于0.1mol，小于0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图．下列分析正确的是

    A. 稀硫酸的浓度为0.1mol/L

    B. C点和E点溶液：pH=14-a

    C. c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B点>F点

    D. E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）> c（OH-）> c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，下列判断错误的是（ ）

    A. Cr2O72-中Cr化合价是+6 价 B. 反应的氧化产物是NO3-

    C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol D. 反应中Cr3+被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4==H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题:

    (1)Na2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是(用离子方程式表示)_____________。

    (2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为____________________________________。

    (3)在:0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系确的是____(填字母)

    A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)

    B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+)

    C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

    D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

    (4)若25℃时，0.10mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol/L，则0.10mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)___(填“<”“>”或“=”)0.029mol/L

    (5)若25℃时，0.10mol/LH2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)=____mol/L。

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