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    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
    B、标准状况下，22.4L水中含有1NA个水分子
    C、在常温常压时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    D、17g氨气所含电子数目为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、镁为2价金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；
    B、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；
    C、根据常温常压下，不是标准状况下进行判断；
    D、根据氨气分子中含有10g电子计算出17g氨气中含有的电子数．
    解答： 解：A、，2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
    B、在标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故B错误；
    C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量，故C错误；
    D、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是（　　）
    A、温度T2＞T1
    B、反应达到平衡后放出99 kJ的热量
    C、Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度
    D、反应达到平衡后容器内气体的密度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L
    B、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子数目为0.2NA
    C、1molCl2发生化学反应，转移的电子数可能为NA
    D、氢气的摩尔质量等与NA个氢气分子的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出下面3个实验中各存在的一个错误：

    A
     
         B
     
        C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    （1）氢气的燃烧热△H=
     
    kJ/mol；（2）燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
     
    kJ．
    Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
    途径1：直接燃烧：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1    ①
    途径2：先制成水蒸气，再燃烧水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2    ②
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=E3    ③
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
    请回答：
    （1）上述四个热化学方程式中哪个反应＞0？
     
    （填序号）
    （2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
     
    （填选项字母）
    A．途径1比途径2多   B．途径1比途径2少   C．途径1和途径2在理论上相同
    （3）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-
    △
     CH2BrCOO-+H2O
    B、用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3
    )
    +
    2
    +2OH-
    水浴加热
    CH3COO-+N
    H
    +
    4
    +3NH3+2Ag↓+H2O
    C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2C
    O
    2-
    3
    D、甘氨酸（H2N-CH2-COOH）与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2-COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子化合物是由下列哪些有机物加聚生成（　　）
    ①CH2=C（CH3）-CH3
    ②CH2=CH-CH=CH2
    ③CH≡CH
    ④CH3-CH=CH-CH3
    ⑤
    ⑥CH3-CH2-CH=CH2．
    A、①②③B、①②④
    C、①④⑤D、①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实可证明氨水是弱电解质的是（　　）
    A、氨水受热易分解
    B、0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
    C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
    D、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A～E和F～J中分别含有同一种元素．反应E→A+O2的条件未标出．

    请填写下列空白：
    （1）化合物H中的阳离子是
     
    ；D的化学式为
     
    ．
    （2）A生成B反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）A和F的混合物发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）写出B与C生成D的离子方程式
     
    ．
    （5）I→J反应的化学方程式是
     
    ．

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