A是一种有机合成中间体.其结构为:A的合成路线如图.其中B-H分别代表一种有机物．已知:R.R′代表烃基．请回答下列问题:(1)A中碳原子的杂化轨道类型有 ,A的名称是 ,第⑧步反应的类型是．(2)第①步反应的化学方程式是．(3)C物质与CH2=C(CH3)COOH按物质的量之比1:1反应.其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I．I的结构简式是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A是一种有机合成中间体，其结构为：

A的合成路线如图，其中B～H分别代表一种有机物．

已知：

R、R′代表烃基．
请回答下列问题：
（1）A中碳原子的杂化轨道类型有

；A的名称（系统命名）是

；第⑧步反应的类型是

．
（2）第①步反应的化学方程式是

．
（3）C物质与CH₂=C（CH₃）COOH按物质的量之比1：1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I．I的结构简式是

．
（4）第⑥步反应的化学方程式是

．
（5）写出含有六元环，且一氯取代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：

．

考点：真题集萃,有机物的推断

专题：有机物的化学性质及推断

分析：B为C₂H₅OH，C₂H₅OH与浓的氢溴酸发生取代反应生成C₂H₅Br；C₂H₅Br与镁反应生成C₂H₅MgBr；C能发生2次催化氧化，故C为HOCH₂CH₂0H，HOCH₂CH₂0H发生2次催化氧化生成D，故D为HOOC-COOH，HOOC-COOH与甲醇发生酯化反应生成E，E为

；根据已知信息可知，

与C₂H₅MgBr发生取代反应生成F和G，FCH₃OMgBr，G为

；

发生水解生成H，H为

，

在氢氧化钠/醇、加热条件下发生消去反应生成A．依此进行分析，得出正确结论．

解答： 解：（1）A中甲基碳原子含有4个σ键，所以C原子的杂化轨道类型为sp³，碳碳双键中C原子的杂化轨道类型为sp²；A的系统命名法为：3，4-二乙基-2，4-己二烯；第⑧步反应为

在氢氧化钠/醇、加热条件下发生消去反应生成A，
故答案为：sp²、sp³；3，4-二乙基-2，4-己二烯；消去反应；
（2）第①步反应为：C₂H₅OH浓的氢溴酸发生取代反应生成C₂H₅Br，方程式为：C₂H₅OH+HBr

△

C₂H₅Br+H₂O，
故答案为：C₂H₅OH+HBr

△

C₂H₅Br+H₂O；
（3）C为HOCH₂CH₂0H，HOCH₂CH₂0H与CH₂=C（CH₃）COOH按物质的量之比1：1发生酯化反应生成CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₂0H，CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₂0H发生加聚反应生成I，I为

，
故答案为：

；
（4）第⑥步反应为：

与C₂H₅MgBr发生取代反应生成F和G，F为CH₃OMgBr，G为

，方程式为：

，
故答案为：

；
（5）A的同分异构体中含有六元环，且一氯取代物只有2种的结构简式为

，
故答案为：

．

点评：本题考查有机物的推断及相关方程式的书写，运用信息来推断物质是解答的关键，题目难度中等．

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下列说法不正确的是（　　）

A、C₂H₄和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同

B、在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns²np^1～6

C、某基态原子的核外电子排布图为

，它违背了泡利不相容原理

D、用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶

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A、CS₂为V形的极性分子

B、电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

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顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

已知：i．

ⅱ．RCH=CHR′

(1)O3

(2)Zn/H2O

RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）
（1）CH₂=CH-CH=CH₂的名称是

．
（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）

．
a、加聚反应 b、缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）

．

（4）A的相对分子质量为108．
①反应Ⅱ的化学方程式是

．
②1mol B完全转化成M所消耗H₂的质量是

g．
（5）反应Ⅲ的化学方程式是

．
（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式

．

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二甲醚（CH₃OCH₃）以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以C0和H₂为原料生产CH₃0CH₃的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91KJ?mol^-1
②2CH₃0H（g）?CH₃0CH₃（g）+H₂0（g）△H₂=-24KJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41KJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）写出新工艺的总反应的热化学方程式：

，平衡常数表达式K=

．
（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

（填字母代号）．
a．低温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度 d．增加CO的浓度
（3）在某温度下，2L密闭容器中发生反应①，起始时CO、H₂的物质的量分别为2mol和6mol，3min后达到平衡，测得CO的转化率为60%，则3min内CO的平均反应速率为

．若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH₃OH为2.4mol，则起始时H₂的物质的量为：

．
（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH₃OH发生反应②，测得有关数据如下：

反应时间/min	0	1	2	3	4
c（CH₃OH）/mol?L^-1	0.51	0.2	0.1	0.01	0.01

则此反应在该温度下的平衡常数为

，若再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH₃OCH₃1.0mol，此时该反应v_正反应

v_逆反应（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果CO转化率随温度变化的规律如图试解释原因是：

．

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实验室配制480mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体

g．
（2）此实验主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、

．容量瓶上有刻度线、

、

．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用依次分别是

、

．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？
A、偏高 B、偏低 C、不变（用字母回答）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水

；
②放在滤纸上称量NaOH固体

；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

；
④定容时俯视刻度线

．
（5）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如图）．

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如图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题．
（1）在这两个装置中，甲装置是

（原电池或电解池），甲中铜电极上的电极反应为

，乙中铜电极上的电极反应为

．
（2）反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的总体积为

．

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乙炔（C₂H₂）是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．
（1）CaC₂中C

与O

互为等电子体，等电子体结构相似，则1个O

中含有的π键数目为

．
（2）将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂Cl₂红棕色沉淀．Cu⁺基态核外电子排布式为

．
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是

；分子中处于同一直线上的原子数目最多为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中：只存在共价键的是

（填序号，下同），只存在离子键的是

，既存在离子键又存在共价键的是

．
①Ar
②CO₂
③Na₂O₂
④NaOH
⑤MgCl₂
⑥NH₄Cl
⑦CaO
⑧HCl．

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