实验室配制480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液.回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g．(2)此实验主要仪器有托盘天平.药匙.烧杯.玻璃棒.量筒.胶头滴管. ．容量瓶上有刻度线. . ．(3)配制时.该实验两次用到玻璃棒.其作用依次分别是 . ．(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响?A.偏高 B.偏低 C.不变①容量瓶没有干燥.有少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室配制480mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体

g．
（2）此实验主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、

．容量瓶上有刻度线、

、

．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用依次分别是

、

．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？
A、偏高 B、偏低 C、不变（用字母回答）
①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水

；
②放在滤纸上称量NaOH固体

；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

；
④定容时俯视刻度线

．
（5）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如图）．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）配制480mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，实验室没有480mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶进行配制，根据m=cVM计算出需要氢氧化钠的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度的步骤选择使用的仪器；
（3）玻璃棒有搅拌和引流作用；
（4）根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（5）试剂瓶的标签上需要标明试剂的名称、溶液的物质的量浓度．

解答： 解：（1）配制480mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，需要配制500mL0.1mol?L^-1 NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol/L×0.5L=2.0g，
故答案为：2.0；
（2）配制500mL0.1mol?L^-1 NaOH溶液，需要的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，容量瓶上有刻度线、温度、规格，故答案为：500mL容量瓶；温度、规格；
（3）玻璃棒在溶解和移液时有搅拌和引流作用，故答案为：搅拌引流；
（4）①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水，配制溶液中溶质的量和溶液的体积都不变，故无影响，故选 C；
②放在滤纸上称量NaOH固体，容易导致氢氧化钠潮解、变质，称量的氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，所以选B，
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，所以选B；
④定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，所以选A，
故答案为：C B B A；
（5）试剂瓶上应该标注的内容为：NaOH溶液，0.1mol?L^-1，
故答案为：NaOH溶液，0.1mol?L^-1．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

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实验用品：粗盐、NaOH溶液、HCl溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、pH试纸、蒸馏水仪器（略）
（1）填写下表中所缺实验步骤和操作过程（a～e）：

序号	实验步骤	简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①		将粗盐放入烧杯中，加入适时的蒸馏水，充分搅拌，直至固体全部消失
②	加入NaOH溶液	逐滴加入氢氧化钠溶液，直至不再出现沉淀为止
③	加入	逐滴加入该溶液，直至不再出现沉淀为止
④	加入	逐滴加入该溶液，直至不再出现沉淀为止
⑤	过滤	安装好过滤器，将④烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
⑥	滴加盐酸	向滤液中逐滴加入盐酸，并用pH试纸检测溶液，至溶液呈中性
⑦