Question

探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：

Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋

(1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝_______________；

(2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。

a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

 

Answer 1

　(1)(2)c

【解析】　根据题意可知，Cu2＋～H2Y2－，发生反应的EDTA的物质的量为c mol·L－1×b/1 000 L，所以20 mL该溶液中含有的CuSO4的物质的量为c mol·L－1×b/1 000 L，样品中含有的CuSO4·5H2O的质量为(c mol·L－1×b/1 000 L×250 g·mol－1×5)，所以CuSO4·5H2O的质量分数为

。根据CuSO4·5H2O的质量分数表达式可知，未干燥锥形瓶，对CuSO4的物质的量的测定无影响，所以a无影响；滴定终点时滴定管的尖嘴部分产生气泡，则实际消耗的EDTA溶液的体积比读出来的数值大，即b值偏小，所以CuSO4·5H2O含量偏低；若未除净可与EDTA反应的离子，则消耗的EDTA溶液的体积偏大，即b值偏大，CuSO4·5H2O的含量偏高，C项正确。