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    已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。

     

    CH3COOAg

    AgCl

    Ag2CrO4

    Ag2S

    Ksp

    2.3×10－3

    1.77×10－10

    1.12×10－12

    6.7×10－15

     

    下列说法正确的是(　　)

    A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

    B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42—和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42—先沉淀

    C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl

    D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

     

    　C

    【解析】　Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgCl，C正确。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学考前题型专练 保温训练（二）（解析版） 题型：选择题

    已知一定温度下，有下列难溶电解质的溶解平衡数据：

    物质

    Fe（OH）2

    Cu（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp/25 ℃

    8.0×10－16

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

     

    则对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是 （　　）。

    A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出

    B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

    C．该混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4

    D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第9练非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是(　　)

    A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

    B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

    C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

    D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学原则

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第7练电化学原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是(　　)

     

    A．当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2(标况)

    B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－

    C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池

    D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第6练水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：

    Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋

    (1)写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝_______________；

    (2)下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。

    a．未干燥锥形瓶

    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第6练水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．pH＝4的溶液中水电离出的H＋一定是1×10－4mol/L

    B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

    C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

    D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第5练化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)

    A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

    C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第4练物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是(　　)

    元素代号ABCDE

    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099

    主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－1

     

    A.A、B简单离子半径大小关系为B3＋>A2＋

    B．D、E形成的简单离子的还原性：E－>D－

    C．气态氢化物的稳定性：HD<H2C

    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4>HEO4

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第1练物质分类化学用语和常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    (　　)

    A．20 mL 10 mol/L的浓硫酸与足量铜反应转移电子数为0.2NA

    B．1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA

    C．在精炼铜或电镀铜过程中，当阴极析出32 g铜时，转移电子数为NA

    D．标准状况下，0.1NA个SO3的体积约为2.24 L

     

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