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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2，4 一二乙基-6-丙基辛烷
    B．月桂烯 （）所有碳原子一定在同一平面上
    C．向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液中出现白色浑浊，说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
    D．在盛有试粉溶液的试管中加入70%的硫酸边搅拌边加热5分钟，冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性．加入银氨溶液水浴加热，产生银镜．说明淀粉水解能产生还原性糖

    分析 A．主链选择不合理，最长碳链含有10个C；
    B．分子中含2个亚甲基，均为四面体结构；
    C．醋酸易挥发，醋酸能与苯酚钠反应；
    D．淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应．

    解答 解：A．为烷烃的键线式，最长碳链含有10个C，主链为癸烷，编号从右边开始，在3号C含有一个甲基，在5、7号C各含有一个乙基，该化合物的名称应为：3-甲基-5、7-二乙基癸烷，故A错误；
    B．分子中含2个亚甲基，均为四面体结构，则所有C原子不一定共面，故B错误；
    C．醋酸易挥发，醋酸能与苯酚钠反应，则该实验不能比较碳酸、苯酚的酸性，故C错误；
    D．淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性．加入银氨溶液水浴加热，产生银镜．说明淀粉水解能产生还原性糖，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、酸性比较等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
    ①铝热剂和漂白粉都是混合物；
    ②金属氧化物都是碱性氧化物；
    ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
    ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
    ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
    ⑥纯碱和熟石灰都是碱；
    ⑦豆浆和雾都是胶体．
    上述说法正确的是（　　）
    A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
    回答下列问题：
    （1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s），该反应的△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025．
    （3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为16.7%．
    要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有CD．
    A．温度不变，压缩容器体积增大压强      B．使用高效催化剂
    C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量    D．体积不变，提高反应温度
    （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=0.1．
    （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如

    现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃

    （1）B的结构简式为：．
    C中含有的官能团名称分别是羟基、羧基．D的结构简式为：．
    （2）写出C→D的化学方程式：
    （3）写出反应类型：Y反应属于酯化反应（或取代反应），Z反应属于加聚反应（或聚合反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72-转变为Cr3+的电解池．装置如图1所示，请用文字描述其工作原理阳极的金属铁放电得到的亚铁离子将Cr2O72-还原为Cr3+．
    若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图2所示，增加的铁电极的可能作用是产生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．

    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色．
    ③放电过程中氢离子的作用是参与正极反应和通过交换膜定向移动使溶液成电中性；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为0.5mol．
    （1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接左槽（填左或右）中的电极．
    （2）若负载是用石墨作电极，3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是AD

    （3）电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72-转变为Cr3+的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理

    工作原理阳极的金属铁放电得到的亚铁离子将Cr2O72-还原为Cr3+．
    （4）若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是产生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．制取CO和H2的有关化学反应的能量变化如下图所示．

    （1）写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
    （2）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．  如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
    A．一定向正反应方向移动       B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动       D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）．
    ①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：

    用CH4表示达到平衡时的正反应速率0.08 mol•L-1•min-1，起始充H2的物质的量为8mol，该温度下的平衡常数等于25．
    ②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色，反应①是工业制氯气的原理．
    （1）写出C和M的化学式：CNaOH、MFe（OH）3；写出J的电子式
    （2）基于反应①原理的化学工业称为氯碱工业，写出该反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2NaOH．
    （3）写出K和E反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．写出F溶液和H反应的离子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
    （4）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1：1：1，则G的化学式为FeC2O4．

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