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     取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，  产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。  试求：                                               

    (1).Ob段反应的离子方程式为:                     

    (2).硫酸溶液的物质的量浓度为           。                          

    (3) 若b = 2.0，则铝土矿中氧化铁的质量分数是          

     

     

     

        (1) H+  +  OH- =  H2O

        (2) 1.75mol/L

        (3)40%

     

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    (1)H2SO4溶液的物质的量浓度为________．

    (2)若a＝2.3，用于沉淀Fe3+，消耗NaOH的体积是________mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al2O3________，Fe2O3________，SiO2________．

    (3)a值的范围应是________，在这个范围内，a值越大，________的质量分数越小．

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    请填空回答：

    (1)H2SO4溶液的物质的量浓度为________．

    (2)若a＝2.3，用于沉淀Fe3+，消耗NaOH的体积是________mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al2O3为________，Fe2O3为________，SiO2为________．

    (3)a值的范围应是________，在这个范围内，a值越大________的质量分数越小．

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    (1)H2SO4溶液物质的量浓度为____________；

    (2)若a=2.3,则用于沉淀Fe3+而消耗NaOH的体积是__________mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al2O3为__________，Fe2O3为__________，SiO2为__________；

    (3)a值的范围应是__________，在这个范围内，a值越大，__________的质量分数越小.

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    求:(1)H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?

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    求：(1)H2SO4溶液的物质的量浓度。

    (2)若a=2.3 mL，计算各组分的质量。

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