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    一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为（ ）

    A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s

     

    C

    【解析】前15 s用碘化氢表示的反应速率为=0.002 mol·L-1·s-1,随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率越来越慢,15 s 后反应速率小于0.002 mol·L-1·s-1,故所需时间大于=10 s。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题七化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0．4 mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652 kJ的热量。

    请回答下列问题：

    （1）该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

    （2）又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:

    写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式: 。

    该反应在上图步骤 中发生。请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。

     

    上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（ ）

    A.HA可能为一元弱酸

    B.MOH为一元强碱

    C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

    D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1,在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:

    时间(h)

    物质的量(mol)

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    1.50

    n1

    1.20

    n3

    n5

    H2

    4.50

    4.20

    3.60

    n4

    n6

    NH3

    0

    0.20

    n2

    1.00

    1.00

     

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应3 h内,反应速率v(N2)为0.17 mol·L-1·h-1

    B.此温度下,该反应的平衡常数为0.037

    C.反应进行到1 h时放出的热量为9.22 kJ

    D.4 h时,若再加入1 mol N2,达到新的化学平衡时,N2的转化率是原来的两倍

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题5物质结构 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径由小到大的顺序:X＜Y＜Z＜W

    B.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

    C.室温下,0.1 mol· W的气态氢化物的水溶液的pH＞1

    D.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题4化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知 0.4 mol 液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。

    (1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式: 。

    (2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是 。

    (3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 。

    (4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式: ,该反应的还原产物是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题3氧化还原反应 离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH- 6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是（ ）

    A.K+、OH-、C B.Cu2+、H+、Cl-

    C.K+、H+、Cl- D.C、OH-、Cl-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学专题突破训练 专题13物质结构与性质选修3练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

    (1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 。

    (2)Y元素原子的电子排布图为 ,元素X与Y的电负性比较:X Y(填“＞”或“＜”)。

    (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 。

    (4)由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构如图所示。(黑球位于立方体内,白球位于立方体顶点和面心)

    请写出化合物A的化学式 ;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反应制得,反应的化学方程式为 。

    (5)已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为 。

     

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