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    ．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)

    △H = -57．3kJ/mol。分别向1L 0．5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；② 稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

    A．△H1＜△H2＝△H3                B．△H1＞△H2＞△H3

    C．△H1＞△H2＝△H3                D．△H1＝△H2＜△H3

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：浓硫酸有强烈的吸水性，溶解于水放出大量的热，所以△H1＜△H； 稀硫酸、稀硝酸都电离产生大量的氢离子，在溶液中发生反应H+(aq) +OH-(aq)═H2O(l)，放出热量△H2＝△H3=△H。所以正确选项为A。

    考点：考查浓硫酸的吸水性和酸碱中和热的热效应等问题的知识。

     

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    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．分别向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）

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    25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

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    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．分别向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）

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    25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ?mol-1，辛烷的燃烧热为5518kJ?mol-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

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