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    氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列叙述正确的是(　　)

    A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

    B．上述反应中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子

    C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

    D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

     

    B

    【解析】氮元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则C是还原剂，N2是氧化剂，A选项错误；每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子，B选项正确；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C选项错误；增大压强，平衡逆向移动，D选项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题7化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1 mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是 (　　)

    A．X>Y　　　　　B．X<Y C．X＝Y D．不能确定

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X、Z在同主族。下列叙述不正确的是(　　)

    A．原子半径：Y>Z

    B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌

    C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料

    D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图所示：

    试回答下列问题：

    (1)过滤时用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________。

    (2)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是________，理由是_____________________________。

    (3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是________。

    (4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_______________________。

    (5)有同学提出可将方案中最初用于溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能制得这三种物质，你认为后者的方案是否合理？________，理由是________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

    A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变

    B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色

    C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5：1

    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是(　　)

    A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼

    B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物

    C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒

    D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题2从海水中获得的化学物质练习卷（解析版） 题型：选择题

    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(　　)

    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

    D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题1化学家眼中的物质世界练习卷（解析版） 题型：填空题

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________(列出计算过程)；

    (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；

    (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；

    (4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________；与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题12物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。

    已知：①F的原子序数为25，其余的均为短周期元素；②元素A与元素B同周期，元素A与元素E同主族，且A、B、E三种原子p轨道上均有2个未成对电子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中没有未成对电子。

    请回答下列问题：

    (1)元素A与元素B的电负性大小比较为：________>________；元素C与元素D的第一电离能的大小比较为：________>________(填入相应的元素符号)

    (2)F的核外电子排布式为________。

    (3)元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。

    A．σ键　　　　B．π键　　　　C．既有σ键，又有π键

    (4)由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里，中心原子的杂化轨道类型为________，分子的空间构型为________．

    (5)根据等电子原理，写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式：________。

     

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