【题目】根据所学知识,回答下列问题:
（1）将12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶质的物质的量浓度为_________mol·L－1
（2）氢原子的物质的量相等四种气体HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。
（3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84g·cm－3，溶质质量分数为98%）的体积为_____________mL。
（4）反应2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若反应生成0.6molS，则反应中转移的电子为____________mol。
（5）现有下列5种物质：①CO2 ②Mg ③盐酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物质属于电解质的有_____________（填序号）。
【答案】0.05 12：6：4：3 5.4 1：2 0.8 ④⑤
【解析】
（1）根据c=n/V计算溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（2）氢原子的物质的量相等，假设氢原子的物质的量等于12mol，则HCl、H2、NH3、CH4的物质的量分别为12molHCl、6moH2、4molNH3、3molCH4，并根据V=nVm进行分析；
（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
（4）2K2S+K2SO3+3H2SO4═3S↓+3K2SO4+3H2O，S元素的化合价由-2升高为0价，由+4降低为0价，由此分析解答；
（5）电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物都不是电解质。
（1）溶液中n（CuSO4）=n（ CuSO45H2O）=
=0.05mol，则溶液中CuSO4的物质的量浓度为
=0.05mol/L；
故答案为：0.05；
（2）氢原子的物质的量相等，假设氢原子的物质的量等于12mol，则HCl、H2、NH3、CH4的物质的量分别为12molHCl、6moH2、4molNH3、3molCH4，因为V=nVm，故同温同压下体积比即物质的量之比，故V（HCl）：V（H2）：V（NH3）：V（CH4）=12：6：4：3，
故答案为：12：6：4：3；
（3）该浓H2SO4的物质的量浓度为：c=
mol/L=18.4 mol/L，据稀释定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，得V=5.4 mL；
故答案为：5.4；
（4）2K2S+K2SO3+3H2SO4═3S↓+3K2SO4+3H2O中，硫元素的化合价既升高又降低，其中有2个硫失4个电子化合价升高为0价，1个硫得4个电子，化合价降低为0价，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；根据方程式可知生成3molS转移电子数为4mol，所以生成0.6molS时转移电子数为0.8mol；
故答案为：1：2；0.8；
（5）电解质是在水溶液或熔融态下能导电的化合物④NaCl⑤Na2CO3属于电解质；
故答案为：④⑤。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.课堂上，老师提问如何鉴别浓硫酸与稀硫酸，某学习小组设计方案如下
方案 | 结论 | |
① | 往酸中投入火柴梗 | 变黑者为浓硫酸 |
② | 加入铝片 | 产生刺激性气味者为浓硫酸 |
② | 加少量酸于盛水的小烧杯中 | 放热者为浓硫酸 |
④ | 用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口 | 冒白烟者为浓硫酸 |
⑤ | 将酸滴加到胆矾晶体上 | 变白者为浓硫酸 |
(1)以上方案中，可行的是______________（填序号）
(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是________________，改进方法为____________。
(3)完全错误的是__________，因为_________________________________________。
Ⅱ.实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：
(1)如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_________________________（填仪器名称）。
(2)容量瓶上标有以下5项中的_____________（填序号）
①压强 ②温度 ③容量 ④浓度 ⑤刻度线
(3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是______________（填序号）。
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
③定容时，仰视刻度线
④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥
(4)计算实验室配制上述溶液需用量筒取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为_____________________mL。（保留小数点后一位）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮化钙（Ca3N2）时一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验
Ⅰ．氮化钙的制备。
（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为______。
（2）钙和氮气制备氮化钙的装置如下（夹持装置略去）：
上述装置合理的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示，装置不重复使用）。
（3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下：检查装置气密性、加入药品：______ （请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。
a．点燃装置C处酒精灯，反应一段时间
b．打开分液漏斗活塞
c．点燃装置A处酒精灯
d．熄灭装置A处酒精灯
e．熄灭装置C处酒精灯
f．关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为______。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为______
（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：______
Ⅱ．测定氮化钙纯度
ⅰ称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；
ii．取20.00mL稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。
（5）所取固体中氮化钙的质量分数为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组同学通过“FeSO4被HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。
实验一：验证Fe2+的还原性
实验操作 | 预测现象 | 实验现象 |
向盛有2mLFeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色 | 试管中产生红棕色气体， 溶液变为深棕色 |
（1）红棕色气体是______________ （填化学式）；
（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，该现象说明____________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
〔资料与猜想〕查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或者NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。
〔实验与探究〕用下图所示装置进行实验，步骤及现象如下：（装置的气密性已检验，尾气处理已略去）
ⅰ关闭c,打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；
ⅱ向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ关闭b，打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
根据以上实验步骤和实验现象回答下列问题：
（3）通入N2的目的是______________；
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______________；
（5）装置乙的作用是_________________；
（6）实验结论是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】含有O22-的物质通常接有较强的氧化化性，一定条件下也可表现出还原性等，在现代工业及生活中有着重要的用途。
（1）过氧化钙可用作鱼苗长途运输中的供氧剂、消毒剂，写出过氧化钙的电子式：______，用化学方程式表示出它作供氧剂的原理：______。
（2）过氧化氢能氧化许多物质，也能被多种常见物质催化分解。
①向20mL0.05molL-1的H2O2溶液中缓慢通入标准状况下22.4mLSO2（忽略溶液体积的变化），充分反应后再加入几滴甲基橙试剂，溶液变红，则反应后溶液的pH为______。
②为证明MnO2能催化H2O2的分解，同学甲设计了如图所示的装置进行实验：
但乙同学认为，仅凭此实验不能确认MnO2是该反应的催化剂，他作出此判断的理由可能是______。
③FeCI3可催化H2O2的分解，其催化机理分为两个阶段，相应反应的化学方程式可表示为：
（i）2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl。
（ii）______。
若在实验中加入几滴______，则能证明反应过程中确有Fe2+生成。
（3）过硫酸钠（Na2S2O8，有一个过氧根）其有强氧化性，Na2S2O8中硫元素的化合价为______，向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液，则此反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（ ）
A.当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol
B.还原性:CN->Cl-
C.CN-的电子式为
D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是( )
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③增大装置的压强 ④装置中放入碱石灰
A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求填空。
（1）根据反应Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____，当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是____g，电子转移数目约为_____个。
（2）在反应K2S＋4H2SO4(浓)
K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化产物是____，还原产物是______，氧化剂与还原剂物质的量之比是_____。
（3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你认为不可能实现的是______。
（4）今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性最强的物质的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是____。
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2
（5）30mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积KW | 1×10－14 | 1×10－13 | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4 molL－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝____________。
（2）在t2℃下，将a molL－1CH3COOH溶液与b molL－1NaOH溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH的电离常数Ka=____________（用a、b表示）。
II．已知：25℃下，下列反应：①Ag+(aq)+2NH3(aq)
Ag(NH3)2+(aq) △H=a kJmol－1 K=c；
②2Ag+(aq)+2OH-(aq)Ag2O(s)+H2O(l) △H=b kJmol－1 K=d
（3）写出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成银氨溶液[Ag(NH3)2+]的热化学方程式：_____________；计算25℃下，该反应的平衡常数（用c、d表示）K=____________________。
III．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3＋，所含主要离子及其浓度如下表所示(H＋和OH－未列出)：
离子 | Mg2＋ | Cr3＋ | Cl－ |
浓度(mol/L) | 0.5 | 0.01 | a |
已知 25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝10－32；Ksp[Mg (OH)2]＝5×10－11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
（4）表格中的a____________1.03(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（5）除去杂质Cr3＋离，可加入MgO调节溶液pH，理论上应调节pH的范围是_______________。
（6）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl26H2O）的操作是___________________。
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