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    【题目】某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（ ）

    A.当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol

    B.还原性:CN->Cl-

    C.CN-的电子式为

    D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5

    【答案】D

    【解析】

    A．由反应可知，当反应消耗0.2 mol CN-时，生成10molCl-，转移电子数为1mol，故A正确；

    B．由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为C1-＜CN-，故B正确；

    C．CN-与N2为等电子体，其电子式为，故C正确；

    D．该反应中氧化剂为氯气，还原剂为CN-，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2，故D错误；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：

    请回答下列问题：

    (1)G是______________（填化学式）。

    (2)写出A→B的离子方程式_____________________________________________。

    (3)若D为纯净物，F是红色金属单质，写出D和稀硫酸反应的离子方程式_____________。

    (4)C的最大质量为________________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为____。

    （2）在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___

    （3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

    ①若a + b = 14，则Va∶Vb = __（填数字）。

    ②若a + b = 13，则Va∶Vb = ___（填数字）。

    ③若a + b ＞14，则Va∶Vb = ___（填表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体（Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O），同时可回收CeO2，工艺流程设计如下

    已知: ①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce3＋；④碱性条件下，NH4＋与OH－结合生成NH3·H2O。

    请回答下列问题

    （1）“酸浸”时未发生的反应 物质是__________________（填化学式）。

    （2）“滤液”中含有的阳离子有___________________（填离子符号）。

    （3）写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________________________________________。

    （4）在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是__________________（填化学式）。

    （5）若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识,回答下列问题:

    （1）将12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶质的物质的量浓度为_________mol·L－1

    （2）氢原子的物质的量相等四种气体HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。

    （3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84g·cm－3，溶质质量分数为98%）的体积为_____________mL。

    （4）反应2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若反应生成0.6molS，则反应中转移的电子为____________mol。

    （5）现有下列5种物质：①CO2 ②Mg ③盐酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物质属于电解质的有_____________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：

    （1）写出A、D、G的结构简式：A________；D________；G________。

    （2）A、B中官能团的名称：A________；B_________。

    （3）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。

    （4）与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有______种。

    （5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：

    ①____________、________反应；

    ②___________________________________________、________反应；

    ④_________________________________________、________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积恒定的密闭容器中，一定量的二氧化硫与1.100mol氧气在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2＋O22SO3。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 三氧化硫生成的速率与二氧化硫消耗的速率相等时反应达到平衡

    B. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

    C. 平衡混合气体通入过量氯化钡溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

    D. 达到平衡时，二氧化硫的转化率为90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　 　)

    A.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

    C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

    D.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A

    浓硫酸

    用砂纸打磨过的铁片

    产生大量气泡

    B

    AgNO3溶液

    浓氨水

    产生白色沉淀且不消失

    C

    NH4Cl浓溶液

    Fe、C混合物

    溶液中有气泡产生

    D

    H2O2溶液

    FeCl3溶液

    溶液逐渐褪色

    A. AB. BC. CD. D

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