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    下列说法正确的是（ ）
    A．工业上用C还原Al2O3产生Al
    B．氯水能使红色花瓣褪色
    C．常温下，硅与浓HNO3反应放出NO2
    D．Fe（OH）2溶于NaOH溶液
    【答案】分析：A、根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，活泼金属用电解的方法冶炼．
    B、次氯酸有强氧化性，能漂白某些有色物质．
    C、常温下，硅性质较稳定，和一般的酸不反应．
    D、氢氧化钠溶液能抑制氢氧化亚铁的溶解．
    解答：解：A、铝是活泼金属，所以工业上用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，故A错误．
    B、氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白有色物质，所以氯水能使红色花瓣褪色，故B正确．
    C、常温下，硅性质比较温度，和硝酸不反应，但能和氢氟酸反应，故C错误．
    D、氢氧化亚铁是难溶物质，在水中存在溶解平衡，当氢氧化亚铁溶于氢氧化钠溶液时存在同离子效应，从而抑制氢氧化亚铁的溶解，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了金属的冶炼、元素化合物的性质等知识点，难度不大，明确根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
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    下列说法正确的是（　　）

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