“探险队员 --盐酸.不小心走进了化学迷宫.不知怎样走出来.因为迷宫有许多“吃人的野兽 (即能与盐酸反应的物质或者是水溶液).盐酸必须避开它们.否则就无法通过．(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线) ．(2)在能“吃掉盐酸的化学反应中.属于酸和碱中和反应的有个.属于氧化还原反应的有个.其中能“吃掉盐酸的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）

．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有

个，属于氧化还原反应的有

个，其中能“吃掉”盐酸的盐是

，写出该反应的化学方程式：

．

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,化学基本反应类型,钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成；
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；根据化合价变化判断氧化还原反应．

解答： 解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应，故答案为：③→⑥→⑩→⑦→?→?；
（2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；能与盐酸反应化合价发生变化的只有锌，则发生的氧化还原反应只有1个；能与盐酸反应的盐只有Na₂CO₃，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2；1；Na₂CO₃；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查物质想性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握金属及化合物的性质、反应类型及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力及知识的应用能力和解决问题的能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素A、B、C、D、E中，A元素的离子得到2个电子被还原为中性原子，A的质量数是24，A原子核内质子数目与中子数目相等；B元素原子核外M层电子数目比K层少1个，C^-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子；E元素的原子核外只有一个电子
（1）A、B、C、D四种元素的符号分别是

、

．
（2）画出C^-的离子结构示意图

（3）写出B与水反应的化学方程式

；C与E反应的化学方程式

．
（4）D与E以原子个数为1：4形成的化合物的化学式是

，其中化学键的类型是

共价键（填“极性”或“非极性”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K

1（用“＞、=、＜”表示）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和 xmolH₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向

（填正反应或逆反应）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度时，在一个2L的密闭容器中，H₂、N₂、NH₃三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
（1）从开始至2min，NH₃的平均反应速率是

；
（2）对合成氨的反应，下列能说明达到平衡状态的是

；
A．单位时间内 3mol H-H键断裂同时1mol N≡N键形成
B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率
C． 3v（H₂）=2v（NH₃）
D．c（H₂）：c（N₂）：c（NH₃）=7：9：2
E．混合气体密度不在变化
F．混合气体平均摩尔质量不再变化
（3）若拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N₂与3mol H₂反应完全转化为NH₃应

热量（填“吸收”或“放出”）

kJ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素A、B、C、D、E的原子序数逐渐增大，其中A原子的P能级上有1个空轨道，C原子的L层只有两对成对电子，元素C可与D组成离子化合物DC，且阴、阳离子的电子数相同，E原子的最外层电子数与其电子层数相同，并且原子的P能级上有2个空轨道．根据以上事实，完成下列问题：
（1）在上述五种元素中：
①可组成18电子且具有氧化性的微粒的电子式是：

；
②单质具有高熔点，高硬度的性质，则单质的名称是：

；
（2）其中A、B、C、D、E这五种元素的第一电离能由大到小的次序为：

（填元素符号）
（3）室温下，将由A、C组成的非极性分子通入水中，水的电离程度将

（填变大、变小或不变）．因为

（结合相关的离子方程式进行解释）．该非极性分子中A原子的杂化方式是

杂化，晶体结构中每个分子周围距离最近的分子有

个．
（4）用氢键表示式写出B的氢化物溶液中存在的所有氢键

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B两种有机化合物的分子式相同，都可用C_aH_bO_cN_d表示，且a+c=b，a-c=d．已知：化合物A是天然蛋白质水解的最终产物，B是一种含有醛基的硝酸酯．试回答：
（1）A、B的分子式是

；
（2）光谱测定显示，A的分子结构中不存在甲基，则A的结构简式是