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     现有一部分氧化的Na2SO3样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

    A. 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL

    B. 向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g

    C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

    D. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用过量的H2SO4NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是(　　)

    A、①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4

    B、①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaCl

    C、①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaCl

    D、①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α­非兰烃，与A相关反应如下：

     


    已知：                

     (1)H的分子式为____________。

    (2)B所含官能团的名称为____________。

    (3)含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为______________。

    (4)B→D，D→E的反应类型分别为______________、____________。

    (5)G为含六元环的化合物，写出其结构简式：______________。

    (6)F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为___________。

    (7)写出E→F的化学反应方程式：_________________________。

    (8)A的结构简式为____________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有________种(不考虑立体异构)。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。下列说法不正确的是

    A. 阳极反应为Fe-2e-=Fe2+

    B. 电解过程中溶液pH不会变化

    C. 过程中有Fe（OH）3沉淀生成

    D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属保护的说法不正确的是

    A. 图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法

    B. 两种保护法共同点是被保护的钢闸门上均为电子流出

    C. 图1中的负极反应是Zn-2e-=Zn2+

    D. 图2中钢闸门表面发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2SO3是一种重要化工原料。

    （1）向1.0 moL／L的Na2SO4溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。用离子方程式解释其原因________________________。

    （2）工业上Na2SO3可用于吸收烟气中的SO2。将烟气通入1L 1.0 mol／L的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO4的能力显著下降，应对吸收剂进行处理。

    ①当该吸收剂吸收了8.96 L SO2（换算成标准状况），此时溶液中c（CO32-）：c（HSO3-）=_________。

    ②下图为不同脱硫剂和不同浓度的Na2SO3对脱硫效率的影响。

    下列说法中，正确的是         。

    a. Na2SO3浓度越高脱硫效率越高

    b. 相同条件下，四种脱硫剂中NaOH的脱硫效率最高

    c. 对于相同浓度的Na2SO3溶液，温度越高脱硫效率越高

    d. 当溶液pH约为6时，此时所得溶液的溶质只有NaHSO2

    ③溶液吸收能力下降后，进行加热再生，同时得到浓的SO2。加热再生的化学方程式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴．其中必须保存在棕色瓶里的是(　　)

    A、全部　　

    B、①③⑤　　

    C、①③　　

    D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是(　　)

    A．常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2

    B．常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2

    C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0～0.45 mol之间

    D．常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0～0.6 mol之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为VL的密闭容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A物质的量减少1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应中n的值（ ）

    A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

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