【题目】往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表
不考虑生成N2O4)
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
实验1/800 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
实验2/800 | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
实验3/850 | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A.实验2比实验1的反应容器内压强减小
B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.实验2和实验3可判断该反应是放热反应
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【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为
或
]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是
A.Ⅰ表示lg与pH的变化关系
B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42—)＋c(HC2O4—)>c(Na＋)
C.1.22<pH<4.19的溶液中：c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D.pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＝3c(HC2O4—)
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【题目】2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了有机物G，G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面内，H的分子式是C7H8。
已知：
。
回答下列问题。
(1)A的结构简式是___________。
(2)H→I的化学方程式为__________，B与银氨溶液反应的化学方程式是__________。
(3)C→D的反应类型是______，I→J的反应类型是______。
(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_______________。
(5)满足以下条件的F的同分异构体(不含F)共有_________种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②分子中有—COO—结构 ③苯环上有两个取代基
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【题目】世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的核外电子所占据的最高能层符号为___。
(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为_______。
②
中，中心原子的轨道杂化类型为________。
③写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。
④NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为________
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【题目】某化学兴趣小组同学设计实验制备亚氯酸钠
并对其性质进行研究。
实验Ⅰ：制取
利用如图所示装置进行实验。
仪器a的名称是________，其作用是________。
装置
发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
装置
中制备的离子方程式为________。
用电解
和
的混合溶液也可以制备
，阴极的电极反应式为________。
实验Ⅱ：研究的性质
利用所提供的试剂
样品、
溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸
验证的氧化性，并测定样品的纯度。
准确称取所得样品
于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的________，再滴入适量的________，充分反应，反应的离子方程式为________。将所得混合液配成
待测溶液。
移取
待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用
标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准液的平均体积为
已知：
。该样品中的质量分数为________
保留一位小数。
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1L 0.1mol/L 稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1NA
B.0.1mol/L磷酸钠溶液中PO
数目小于0.1NA
C.25℃，1L pH＝1的H3PO4溶液中，水电离产生的OH- 数目为10-13 NA
D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
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【题目】某学习小组利用二氧化氯
制备消毒剂、漂白剂亚氯酸钠
，有关反应原理：
放热反应
实验一、制备
晶体
选择如图所示装置设计实验制备亚氯酸钠晶体
已知：饱和溶液析出晶体与度关系如下表所示：
温度 |
|
|
|
品体成分 |
|
|
|
⑴装置连接顺序：
______
⑵C装置的作用是______D装置作用是______
⑶A装置中选择
浓硫酸的理由是______
⑷写出E装置中发生反应的离子方程式______
⑸对B装置中溶液采用结晶法提取无水亚氯酸钠晶体，操作分别为蒸发结晶、趁热过滤、用
左右热水洗涤、低于
条件下干燥，得到成品，蒸发结晶时控制温度为______
实验二、测定产品纯度
⑹准确称量/span>ag产品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：
，将所得混合溶液稀释成250mL待测液。取
待测液于锥形瓶，加入淀粉溶液作指示剂，用
标准
溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液的体积为
(已知：
)
该产品纯度为______(只要求列出计算式)
若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果______(填“偏高偏低”或“无影响”)
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【题目】煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ
C.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1
D.1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量
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【题目】过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]是一种常用的氧化剂和漂白剂。一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，且杂质不参与下列流程中的反应)为原料制备过二硫酸铵的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)矿石“粉碎”的目的是________
(2)Cu2O和辉铜矿在高温下反应的化学方程式为________。在该反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=________。
(3)工业上，常采用电解法制取(NH4)2S2O8，其装置如下图所示。则电解时，阳极的电极反应式为：________。当电路中转移2.5mol电子时，阴极产生________(填数值)mol________(填物质)。
(4)从过二硫酸铵溶液中获得过二硫酸铵晶体，需采用蒸发浓缩、降温结晶、________、________、干燥等操作。
(5)过二硫酸铵常用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为SO42-)，写出该反应的离子方程式________。
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