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    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）溴在周期表中位于________周期__________族。
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________________________。
    （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为__________________________。
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________________________________。
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是______________________________________。
    （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_______________________。

    (1)4，VIIA（共2分）   (2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(3分)  (3)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分)
    (4)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分）
    (5)分液漏斗(2分)     (6)“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分）

    试题分析：本题是一道工艺流程题。属于选修2内容—化学与技术这一块。海水中含有Ca2+、Mg2+、Na+等阳离子，当然还含有Cl-、SO42-、Br-等阴离子。第一步从海水中提取粗盐后，剩余溶液称之为苦卤。再加硫酸酸化后用氯气氧化，目的是将Br-氧化为Br2。再通空气将Br2吹出。得到含Br2的空气用SO2吸收得到吸收液后，Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。所得吸收液又进行氧化后得到溴水混合物。再进行蒸馏得到Br2蒸气。再进行冷凝分离后最终得到液溴。
    （1）溴在周期表中位于4周期VIIA族。注意书写方法周期既可以写阿拉伯数字也可以写汉字。但是族只能用罗马数字。主族用A表示，副族用B表示。
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，酸化可抑制Cl2、Br2与水反应。
    （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，温度过高会使得水蒸发出来，温度太低溴挥发较慢，吸收率低。
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点，采用分液操作。用到仪器是分液漏斗。分液操作进行的是两种液体密度不同并不互溶，另一溶质在这两种液体中溶解度有明显差异。在这里可用CCl4，Br2易溶于有机溶剂，而在水中溶解度不大。
    （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：

    下列表述正确的是   (　　)。
    A．图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环
    B．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环
    C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环
    D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

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    化学工业是国民经济的支柱产业．下列生产过程中不涉及化学变化的是
    A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
    C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油

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    硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：

    （1）第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式          。
    （2）在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸，写出发生该反应的化学方程式                      ，该过程是放热的，为了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制在                   条件下。
    （3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题                 。工业上常用纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0．80，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是
    A．0．13B．0．15C．0．22D．0．26

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    纯碱和硫酸都是重要的化工原料，用途非常广泛。
    （1）利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。工艺流程如下图所示：

    氨碱法示意图
    图中的中间产物C是_________，D是________（写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为_________________________________。
    （2）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气。工艺流程如下图所示：

    为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装____________（填设备名称）。吸收塔中填充许多瓷管，其作用是____________。为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50％。为提高SO2的转化率，经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：

    氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
    C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
    C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
    ⑴检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为     。
    ⑵氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是     。
    ⑶若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为     。
    ⑷生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）

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    （12分）CoCl2H2O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2H2O的一种新工艺流程如下图： 

    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2
    ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物



    开始沉淀
    		2.3
    		7.6
    		3.4
    完全沉淀
    		4.1
    		9.2
    		5.2
    请回答下列问题：
    （1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：__________
    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是__________；
    （3）最合适的试剂X是__________
    （4）操作I包含3个基本实验操作，它们是__________、__________和减压过滤。
    （5）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，其流程如下图所示：

    有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表

    回答下列问题
    （1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是         。
    （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有         。
    （3）在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH。将溶液调至pH=4的目的是         。
    （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］，请写出碳化合成步骤的化学方程式         。
    （5）在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是         。
    （6）由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是         。

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