练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    工业废水中含有多种有害成分，任意排放将造成严重污染，进行分类处理达标后才能排放。

    （1）含有Cu2+等离子的废水，常加入FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。请用离子方程式说明上述除杂的原理                                           。实验室可利用FeS制取H2S，若将H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+与其他微粒的浓度关系是c(Na+)=                 。

    （2）含铬废水有毒，危害很大．处理方法是在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因                              。

    已知：

    （3）废水中的氨可以回收再利用。

    ①氨能设计成如图所示的碱性燃料电池。产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作         极，其电极反应式为

                                        。

    ②加水稀释氨水的过程中，下列表达式的数值变大的是    。

    A．c(H+)              B．c(OH-)/c(NH3·H2O)

    C．c(H+)·c(OH-)        D．c(NH4+) +c(H+)

    ③T℃下， NH3·H2O的电离常数为Ka，NH4+的水解平衡常数为Kh，则该温度下水的离子积常数Kw=           。

    ④一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

    B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

    C．10 s到15 s内c(NH3)增加量小于0.25 mol·L－1

    D．达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正增大


    （1）Cu2++FeS==CuS+Fe2+  2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)—c(H+) 

    （2）Cr(OH)3+OH-==CrO2-+2H2O   

    （3）①负(1分)  2NH3+6OH－－6e－ =N2+6H2O   ② AB   ③Ka·Kh     ④A C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

    MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0

    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

    A.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

    B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

    C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素对应的气态氢化物稳定性越强

    D.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns1，下列说法正确的是（　　）

    A．M的最高价是+1价           B．M可能呈现出 -1价

    C．M一定是s区元素            D．M一定是IA或IB族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


       X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是   (    )
    A．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

    B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

    C．X元素的氢化物的水溶液显碱性

    D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


           镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是                                                                                           (　　)

    ①CO2　②盐酸　③NaOH溶液　④水

    A．①④                     B．②③                     C．①③                     D．②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是                                                                                                             (　　)

    A．氢氧化钠溶液                                   B．稀硫酸

    C．盐酸                                                 D．稀硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是(　　)

    A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态

    B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)

    C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低

    D．达平衡后若升高温度，平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案