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    【题目】非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2（X＝Si、Ge）和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

    （1）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为__________；第一电离能I1(Si) ____ I1(Ge)（填“＞”或“＜”）。

    （2）基态Ge原子核外电子排布式为_____________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是________，原因是______。

    （3）如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为________；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是_____________。

    （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属于正交晶系（长方体形），晶胞参数为a pm，b pm和c pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原子的数目为_______；CsSiB3O7的摩尔质量为M g·mol－1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则CsSiB3O7晶体的密度为_____________g·cm－1（用代数式表示）。

    【答案】O＞C＞Si ＞ 1s22s22p63s23p63d104s24p2（或[Ar]3d104s24p2） SiO2 二者均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si—O键长小于Ge—O键长，SiO2键能更大，熔点更高。 sp2 热水破坏了硼酸晶体中的氢键，而且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大 4

    【解析】

    （1）电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减少，第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小。

    （2）SiO2、GeO2为同类型晶体结构，即为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高。

    （3）B原子最外层有3个电子，与3个-OH形成3个共价键，即可得杂化方式，热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。

    （4）先分析得出Cs的个数，再根据公式计算密度。

    （1）电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减少，所以电负性O>C>Si；第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小，因此I1(Si)>I1(Ge),

    故答案为O＞C＞Si；>；

    （2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p2（或[Ar]3d104s24p2）；SiO2、GeO2均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si-O键长小于Ge-O键长，SiO2键能更大，熔点更高；

    故答案为1s22s22p63s23p63d104s24p2（或[Ar]3d104s24p2）；SiO2；二者均为原子晶体，Ge原子半径大于Si，Si—O键长小于Ge—O键长，SiO2键能更大，熔点更高；

    （3）B原子最外层有3个电子，与3个-OH形成3个共价键，因此为sp2杂化；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大；

    故答案为：sp2；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，而且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大；

    （4）原子分数坐标为（0.5，0.2，0.5）的Cs原子位于晶胞体内，原子分数坐标为（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cs原子位于晶胞的yz面上，原子分数坐标为（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cs原子位于晶胞xy面上，原子分数坐标为（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）的Cs原子位于晶胞平行于y轴的棱上，利用均摊法可计算该晶胞中共含Cs原子4个；带入晶胞密度求算公式可得：；故答案为4；。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol－1一定温度下，在一个容积可变的容器中，发生上述反应，能确定该反应达到化学平衡状态的是_______________ (填标号)。

    A．容器中的压强不变

    B．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键

    C．v正(H2O) = v逆(H2O)

    D．c(CO) = c(H2)

    (2)一定条件下，利用CO与H2。反应可制得甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)图1表示该反应进行过程中的能量变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的浓度随时间变化情况。

    ①根据图l，写出在该条件下CO制备甲醇气体的热化学方程式：___________。

    ②根据图2，计算该温度下反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常数为____。

    ③以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH与O2作用生成H2O和K2CO3 。 写出正极的电极反应式____________；放电时，OH－移向电池的_________(填“正”或“负")极。

    (3)氯化铵溶液因NH4+离子水解使溶液呈______性，要使氯化铵溶液变为中性又不引入新杂质应选用_________(填“盐酸”或“氨水"或“氢氧化钠")。

    (4)现有25℃时，pH=13的Ba(OH )2溶液。求：

    ① 该Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为_____________________。

    ② 该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_____________________。

    (5)用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液时，如果阴极上有1.92g铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况下)约为____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。

    已知：①

    ②

    ③

    请回答：

    （1）E中含有的官能团名称为_________；

    （2）丹皮酚的结构简式为_________；

    （3）下列说法不正确的是（___）

    A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式为 C21H34O3N3

    B．物质B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

    C． D→E 和 G→H 的反应类型均为取代反应

    D．物质 C 能使浓溴水褪色，而且 1mol C 消耗 2molBr2

    （4）写出 F→G 的化学方程式_________。

    （5）写出满足下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式_________。

    ①能发生银镜反应；1molF 与 2molNaOH恰好反应。

    ②1H-NMR 谱显示分子中含有 5 种氢原子； IR 谱显示有－NH2，且与苯环直接相连。

    （6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林（）。（用流程图表示，无机试剂任选）______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

    2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

    则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

    A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

    C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列各小题：

    Ⅰ.（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1mol H2O（l）时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________ 。

    （2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：苯在计算键能时，此处可看作为， +H2（g）

    化学键

    C—H

    C—C

    C=C

    H—H

    键能/kJ·mol－1

    412

    348

    612

    436

    计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。

    Ⅱ.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。

    （2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中的离子方程式，书写正确的是 (　　)

    A.AlCl3水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

    B.NaHCO3电离：NaHCO3Na++HCO3-

    C.固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH4++OH-=NH3+H2O

    D.过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2+OH-=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

    A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应

    B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D.根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.相同条件下，测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液，说明非金属性：

    B.绝热容器中，向50mL1的盐酸中加入烧碱，水的不变

    C.相同温度时，分别在相同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同

    D.有HX和HY两种弱酸且酸性，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）

    A. ①浊液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq）

    B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

    C. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

    D. ③中颜色变化说明有AgI生成

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