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    下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B、少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    C、碳酸氢根离子发生电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    D、将1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1 HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．溶液的pH=7，反应消耗硫酸氢钾与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，即氢氧化钡不足，反应按照氢氧化钡的量进行；
    B．碳酸氢钠少量，氢氧根离子过量，反应按照碳酸氢钠的组成进行；
    C．碳酸根离子电离出氢离子和碳酸根离子，据此进行判断；
    D．设溶液体积为1L，偏铝酸钠和氯化氢的物质的量分别为1mol、1.5mol，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀需要消耗1mol氢离子，氢离子还剩余0.5mol，0.5mol氢离子能够溶解0.5mol×
    1
    3
    =
    1
    6
    mol氢氧化铝，所以生成氢氧化铝沉淀与铝离子的物质的量之比为5：1．
    解答： 解：A．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7，氢氧化钡不足，正确的离子方程式为：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中，氢氧化钡过量，反应按照碳酸氢钠的组成进行，反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正确；
    C．碳酸氢根离子发生电离生成氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故C正确；
    D．将1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1 HCl溶液等体积互相均匀混合，设两溶液的体积为1L，偏铝酸钠和氯化氢的物质的量分别为1mol、1.5mol，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀需要消耗1mol氢离子，氢离子还剩余0.5mol，0.5mol氢离子能够溶解氢氧化铝的物质的量为：0.5mol×
    1
    3
    =
    1
    6
    mol氢氧化铝，反应产物中还剩余氢氧化铝沉淀：1mol-
    1
    6
    mol=
    5
    6
    mol，所以生成氢氧化铝沉淀与铝离子的物质的量之比为5：1，该反应的离子方程式为：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，选项D为易错点和难点，注意根据偏铝酸钠和氯化氢的物质的量判断过量情况，并计算出生成氢氧化铝沉淀和铝离子的物质的量之比．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如表所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料．由上述某些元素组成的物质甲～戊的转化关系如图所示．请回答下列问题：
    A B C
    D E F
    （1）已知图中反应①是复分解反应，生成物中水已略去．
    a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：
     
    ，实验室制取气体丙的化学方程式为：
     
    ．
    b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途
     
    ．
    c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）已知图中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是
     
    或
     
    ，分别写出一个对应的反应①的化学方程式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、CO32-
    B、Ba2+、Na+、SO42-
    C、K+、H+、OH-
    D、Ag+、NO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
    C、向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、向稀硝酸中加人铜片：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、c（H）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
    B、由水电离出的c （OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    C、含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO32-、ClO-
    D、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（　　）
    A、质子数B、中子数
    C、电子数D、核电荷数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与B、C分别能形成电子总数相等的分子，且A与C能形成常温下最为常见的液态化合物X．A、B两元素组成的化合物Y常温下为液态，其相对分子质量为32，是常用的火箭推进剂．
    请回答下列问题：
    （1）C元素的名称
     
    ．
    （2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素形成一种盐，其水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）1g Y在氧气中完全燃烧恢复至常温放出QkJ热量，写出Y在氧气中完全燃烧的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．根据反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：
    （1）氧化剂是
     
    ，
     
    元素被氧化；
    （2）用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
     

    （3）当有2mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为
     
    ，转移的电子数为
     
    ；
    Ⅱ．有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请将这6种物质组成一个化学方程式（需配平）
     
    ：
    Ⅲ.2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙芯”1号．该芯片中主要成分可以制成计算机长距离联网传输的线路材料，这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某浓度的醋酸钠溶液中，下列微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B、c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）
    C、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
    D、c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

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