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    某报载，最近我国科学家正在研究人胃与牛胃的区别，藉此研制出一种酶，使纤维素能较快地转变为低聚糖．这样，人就不再为米面发愁，吃绿色植物也可以过日子了．不但如此，大量无用的短纤维，也可以转换成乙醇，供工业使用．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）试写出由纤维素转换为乙醇的所有反应化学方程式
     
    ；
     
    ．
    （2）葡萄糖的系统命名为
     
    ；试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃的同分异构体中熔沸点最低的烷烃分子的结构简式
     
    ，用系统命名法将其命名为
     
    ．
    考点：纤维素的性质和用途,有机化合物命名
    专题：有机化学基础
    分析：（1）纤维素在酶的催化作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳；
    （2）葡萄糖的系统命名时选择包含醛基在内的最长碳链作为主链，从醛基一端开始编号，取代基写在前面；与葡萄糖分子等氢原子的烷烃为戊烷分子式为：C5H12，戊烷有三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷，相同碳原子数的烷烃支链越多沸点越低；根据烷烃的命名原则命名新戊烷．
    解答： 解：（1）纤维素在酶的催化作用下水解生成葡萄糖，方程式为：（C6H10O5）n+nH2
    催化剂
    C6H12O6；
                                                            纤维素              葡萄糖

    葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，化学方程式为：C6H12O6
    催化剂
    2C2H5OH+2CO2，
                                               葡萄糖
    故答案为：（C6H10O5）n+nH2
    催化剂
    C6H12O6；                   C6H12O6
    催化剂
    2C2H5OH+2CO2；
                纤维素            葡萄糖                       葡萄糖
    （2）葡萄糖包含醛基在内的最长碳链有6个碳原子，从醛基一端开始编号，期中2、3、4、5、6号碳原子上各有一个羟基，所以葡萄糖的名称为：2，3，4，5，6-五羟基己醛；
     与葡萄糖分子等氢原子的烷烃为戊烷分子式为：C5H12，戊烷有三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷，结构简式分别是：CH3（CH2）3CH3、（CH3）2CHCH2CH3、C（CH3）4，新戊烷中支链最多，所以其沸点最低，结构简式为：C（CH3）4；新戊烷中主链有3个碳原子，中间碳上有2个甲基，名称为：2，2-二甲基丙烷；
    故答案为：2，3，4，5，6-五羟基己醛；C（CH3）4；2，2-二甲基丙烷．
    点评：本题考查了纤维素和葡萄糖的性质，有机化合物系统命名的方法，烷烃熔沸点的规律，题目难度不大，烷烃熔沸点的规律是常考的知识点，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断错误的是（　　）
    A、x+y＜z
    B、平衡向逆反应方向移动
    C、B的转化率降低
    D、C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    回答下列问题
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H=
     
    0（填“＜”、“＞”、“=”）
    （2）已知在一定温度下，CCs）+CO2（g）?2C0（g）平衡常数K1；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是
     
    ：
    （3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40mol CO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CQ的转化率为
     
    ：若保持其他条件不变，向平衡体系中 再通入O.1Omol CO和O.40mol C02，此时v正
     
    v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ．某小组利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反应来探究“条件对化学反应速＞的影响”．
    （4）向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，当溶液中的KMn04耗尽后，紫色溶 液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H2C204与KMn04初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C204）：n（KMnO4）
     
    ．
    （5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案
    实验序号 反应温度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O
    V/mL c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） V/mL
    ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0
    ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x
    表中x=
     
     mL，理由
     
    ．
    （6）已知50℃时，浓度c（H2C204）随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中画出25℃时c（H2C204）随t的变化曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）如图甲表示该反应进行过程中能量的变化．该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图乙实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．在反应进行的0～1min内，该反应的速率v（H2）=
     
    ．8min时，容器中CO2的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （3）下列各项中，不能够说明CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是
     
    （填选项）．
    A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    C．一定条件下，H2O（g）的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH
    （4）16g液态甲醇（CH3OH）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出Q kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完全中和25mL 0.1mol/L的硫酸溶液，需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、c（KNO3）=1.0mol/L的溶液中：Fe2+、Cl-、H+、Na+
    B、常温下，由水电离出的c（H+）=10-14mol/L溶液中：NH4+、CO32-、CH3COO-、SO42-
    C、加入铝能产生大量氢气的溶液中：CH3CHO、MnO4-、K+、C6H5O-
    D、常温下，
    Kw
    c(H+)
    =0.1 mol/L的溶液中：K+、NH3?OH、SO32-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知质量数为A的某阳离子Rn-，核外有X个电子，则核内中子数为（　　）
    A、A-xB、A-x-n
    C、A-x+nD、A+x-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A、当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
    C、NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    D、向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的或结论
    A 将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤． 除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2
    B 取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液． 检验KClO3中的氯元素
    C 向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失． 说明原溶液中一定含有CO32-或SO32-
    D 向盛有1mL 0.011mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol?L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol?L-1NaI溶液，产生黄色沉淀． 常温下，
    Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A、AB、BC、CD、D

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