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常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示.根据图示判断,下列说法正确的是(  )
A、当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B、等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后,其溶液中水的电离程度比纯水小
C、NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
D、向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减少
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.根据图象知,当V(NaOH)=20时,发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,电离为主,溶液显酸性;
B.酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离;
C.根据物料守恒和电荷守恒判断;
D.二者恰好反应生成NaHA,加水稀释HA-电离和水解.
解答: 解:A.根据图象知,当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶质主要为NaHA,HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,水和HA-都电离出氢离子,只有HA-电离出A2-,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故A错误;
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后,二者恰好反应生成Na2A和水,Na2A是强碱弱酸盐促进水电离,故B错误;
C.根据电荷守恒得c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-),所以得c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),故C正确;
D.二者恰好反应生成NaHA,此时溶液呈酸性,加水稀释显性离子浓度变小,隐性离子氢氧根离子浓度增大,所以pH增大,故D错误;
故选:C.
点评:本题考查酸碱混合溶液定性判断,明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键,抓住图象进行分析即可,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、汽油、柴油和植物油都属于烃
B、乙醇既能被氧化为乙醛,也能被氧化为乙酸
C、苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯
D、硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性

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科目:高中化学 来源: 题型:

某报载,最近我国科学家正在研究人胃与牛胃的区别,藉此研制出一种酶,使纤维素能较快地转变为低聚糖.这样,人就不再为米面发愁,吃绿色植物也可以过日子了.不但如此,大量无用的短纤维,也可以转换成乙醇,供工业使用.
根据以上信息,回答下列问题:
(1)试写出由纤维素转换为乙醇的所有反应化学方程式
 
;
 
.
(2)葡萄糖的系统命名为
 
;试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃的同分异构体中熔沸点最低的烷烃分子的结构简式
 
,用系统命名法将其命名为
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实与氢键有关的是(  )
A、水结成冰体积膨胀,密度变小
B、水加热到很高的温度都难以分解
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应C(S)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是(  )
A、增加H2O(g)的量
B、保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大
C、将容器的体积缩小为一半
D、保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于物质应用的说法错误的是(  )
A、玻璃容器可长期盛放各种酸
B、纯碱可用于清洗油污
C、浓氨水可检验氯气管道漏气
D、Na2S可除去污水中的Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是(  )
A、向0.02mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等体积0.01mol?L-1 NaOH溶液,测得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),则水的电离程度比纯水的大
B、25℃时,pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol?L-1
C、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液中,c(NH4+)前者小于后者
D、等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多量的CO2
B、用0.1mol FeCl3配制成的1L溶液中,Fe3+的浓度为0.1mol?L-1
C、用工业废弃物二氧化碳生产塑料,不会产生白色污染并有助于缓解温室效应
D、工业生产硫酸中,建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度,减少空气污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

全国“两会”期间,山东代表提出“向污染宣战”的倡议.下列做法中,不符合“治理污染、保护环境”这一理念的是(  )
A、大力发展工业除尘技术,严控PM2.5
B、向含重金属离子的工业废水中加入明矾,然后再将废水排放
C、将炼铁时产生的高炉矿渣加工成多种工业原料
D、推进燃油的品质升级,致力于缓解雾霾产生

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同步练习册答案