练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
     要准确掌握化学用语及常用计量方法．按要求回答下列问题：
    （1）NA表示阿伏加德罗常数．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有
     
    NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含
     
     NA个氧原子数；1mol37Cl中，中子数比质子数多
     
     NA个；1L 1mol/LFe2（SO4）3溶液中含
     
    NA个SO42-离子．
    （2）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
    ①若A表示某元素的原子，则y=
     
    ．
    ②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为
     
    ，若B是阴离子的结构示意图，
    则x的取值范围是
     
    ．
    （3）RxO42-中R的化合价为
     
    （用含x 的式子表示），当0.3mol RxO42-完全反应，生成RO2时，转移0.6mol电子，则x=
     
    ．
    （4）将7.8g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2g，则原硫酸的物质的量浓度为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算,原子构成,原子结构与元素的性质
    专题：计算题
    分析：（1）乙烯和环丁烷的最简式都是CH2，根据n=
    m
    M
    计算最简式的物质的量，进而确定C原子数目；
    NO2和CO2分子都含有2个O原子，混合气体含有O原子数目为分子总数的2倍；
    根据N=A-Z计算37Cl原子含有中子数，进而计算中子与质子的物质的量之差，再根据N=nNA计算；
    1mol/LFe2（SO4）3溶液中SO42-的浓度为3mol/L，根据n=cV计算SO42-物质的量，再根据N=nNA计算；
    （2）①若A表示某元素的原子，质子数等于核外电子数，据此计算；
    ②若B表示某稀有气体元素的原子，质子数等于核外电子数，据此确定元素解答；
    若B是阴离子的结构示意图，质子数小于核外电子数，原子最外层电子数应大于3；
    （3）化合价代数和等于所带电荷；根据电子转移守恒计算，R元素可能发生氧化反应，也可能发生还原反应；
    （4）根据质量守恒计算硫酸根的质量，进而计算硫酸根物质的量，根据硫酸根守恒，利用c=
    n
    V
    计算．
    解答： 解：（1）乙烯和环丁烷的最简式都是CH2，28g混合气体中最简式的物质的量=
    28g
    14g/mol
    =2mol，故含有C原子数目=2mol×NAmol-1=2NA；
    NO2和CO2分子都含有2个O原子，故NA个的NO2和CO2混合气体含2 NA个氧原子数；
    37Cl原子含有中子数=37-17=20，1mol37Cl中，中子数比质子数多1mol×（20-17）=3mol，故中子数比质子数多3 NA个，
    1mol/LFe2（SO4）3溶液中SO42-的浓度为3mol/L，SO42-物质的量=1L×3mol/L=3mol，故SO42-离子数目=3mol×NAmol-1=3NA；
    故答案为：2；2；3；3；
    （2）①若A表示某元素的原子，质子数等于核外电子数，则y=8-2=6，
    故答案为：6；
    ②若B表示某稀有气体元素的原子，质子数等于核外电子数，则X=2+8+8=18，故为Ar；
    若B是阴离子的结构示意图，质子数小于核外电子数，原子最外层电子数应大于3，则14≤x≤17，
    故答案为：Ar；14≤x≤17；
    （3）令RxO42-中R元素化合价为a，化合价代数和等于所带电荷，则xa-8=-2，解得a=+
    6
    x
    ；
    根据电子转移守恒，若R元素发生还原反应，则0.3x×（
    6
    x
    -4）=0.6，解得x=1；
    若R元素发生氧化反应，则0.3x×（4-
    6
    x
    ）=0.6，解得x=2，
    故答案为：+
    6
    x
    ；1或2；
    （4）根据质量守恒，硫酸根的质量=46.2g-7.8g=38.4g，故硫酸根物质的量=
    38.4g
    96g/mol
    =0.4mol，根据硫酸根守恒，可知原硫酸的物质的量浓度=
    0.4mol
    0.1L
    =4mol/L，
    故答案为：4mol/L．
    点评：本题考查常用化学计量计算、原子结构、方程式计算等，难度不大，（3）中x值的计算为易错点，学生容易忽略R元素发生还原反应情况，（4）中注意利用守恒思想进行解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、燃烧一定是氧化还原反应
    B、燃烧一定会放出热量
    C、燃烧一定有氧气参加
    D、燃烧一定伴有发光现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）═6NH4Cl（固）+N2（气）
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
     

    ②若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
     
    L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．

    （1）用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在容积为1L．的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示．
    则该正反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是
     
    ．
    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2
    催化剂
    CH3OH+H2O．
    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如图2所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为
     
    ．
    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图3所示．从反应开始到平衡，v（H2）=
     
    ；该温度下的平衡常数数值K=
     
    ．能使平衡体系中
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的措施有
     
    （任写一条）．
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种．

    ①甲醇蒸汽重整法．主要反应为；CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol CH3OH（g），体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且
    P2
    P1
    =2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为
     
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图5所示．则当
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =0.25时．CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
     
    ．在制备H2：时最好控制
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，某些化学反应可用如图表示，请回答下列问题
    （1）若A，C，D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途：
     
    ．
    （2）若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D中含有氯元素，且为融雪剂的主要成分之一，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）若A为一种单质，C，D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为
     
    ．
    （4）若C是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出检验气体C的一种方法：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素．其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
    YY基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
    ZZ是所在周期的单核离子中半径最小
    WW的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
    TT有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
    （1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是
     
    ．
    （2）T2+的电子排布式为
     
    ；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为
     
    ；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为
     
    ．
    （3）两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是
     
    ，两者沸点相差很大的原因是
     
    ．
    （4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4g W稳定的气态氢化物放热190．OKJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
    ①把贝壳制成石灰乳
    ②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物
    ④将得到的产物熔融后电解．
    （1）下列说法不正确的是
     
    （填代号）
    A．此法的优点之一是原料来源丰富
    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
    D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
    （2）步骤②不够合理，理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某二元酸在水中的电离方程式是：
    H2RO4═H++HRO4-  HRO4-?H++RO42-回答下列问题：
    （1）Na2RO4溶液显
     
     （填“酸性”“中性”或“碱性”）．理由是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）在0.1mol/L的Na2RO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol/L
    B．c（OH-）=c（H+）+（HRO4-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4-）+2c（RO42-）
    D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
    （3）如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO4溶液中c（RO42-）=0.029mol/L，则0.1mol/LH2RO4溶液中c（RO42-）
     
     0.029mol/L（填“＜”“＞”“=”），理由是
     

    （4）25℃时，0.1mol/LNaHRO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，下列说法错误的是（　　）
    A、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
    B、升高温度可提高反应速率
    C、使用催化剂能显著增大反应速率
    D、增大氧气的浓度可提高反应速率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案