能问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是一种可再生能,具有开发和应用的广阔前景,研究甲醇具有重要意义.

(1)用CO合成甲醇的反应为:CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g);在容积为1L.的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H
2,实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图1所示.
则该正反应的△H
0(填“<”、“>”或“=”),判断的理由是
.
(2)利用工业废气中的CO
2可制取甲醇,其反应为:CO
2+3H
2CH
3OH+H
2O.
①常温常压下已知下列反应的能量变化如图2所示:由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为
.
②为探究用CO
2生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在一恒温恒容密闭容器中,充入1mol CO
2和3mol H
2,进行上述反应.测得CO
2和CH
3OH(g)的浓度随时间变化如图3所示.从反应开始到平衡,v(H
2)=
;该温度下的平衡常数数值K=
.能使平衡体系中
增大的措施有
(任写一条).
(3)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种.

①甲醇蒸汽重整法.主要反应为;CH
3OH(g)?CO(g)+2H
2(g);设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol CH
3OH(g),体系压强为P
1,在一定条件下达到平衡时,体系压强为P
2,且
=2.2,则该条件下CH
3OH的平衡转化率为
.
②甲醇部分氧化法.在一定温度下以Ag/CeO
2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图5所示.则当
=0.25时.CH
3OH与O
2发生的主要反应方程式为
.在制备H
2:时最好控制
=
.