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    5．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    （1）取少量滤渣，加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （2）往（1）中所得滤液中通入过量二氧化碳，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．在向其中加入过量稀盐酸，现象为有气体生成，沉淀溶解．
    （3）取少量（1）中所得滤渣，加入稀盐酸，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑可以用澄清的石灰水检验该反应生成的气体．

    分析 （1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；
    （2）碳酸酸性强于氢氧化铝，往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，再加入过量稀盐酸，发生反应Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，据此分析现象；
    （3）取少量（1）中所得滤渣，加入稀盐酸，为碳酸钙和盐酸的反应，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，二氧化碳可用澄清石灰水检验．

    解答 解：（1）氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应，是典型的两性氢氧化物，氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
    （2）碳酸酸性强于氢氧化铝，往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，再加入过量稀盐酸，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，反应现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；有气体生成，沉淀溶解；
    （3）题中（1）中所得滤渣为碳酸钙，和盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳、水，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
    故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；澄清的石灰水．

    点评 本题考查元素化合物知识，掌握铝的化合物、碳酸盐的性质是解答关键，注意离子方程式的书写，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．研究证实，放射性元素${\;}_{53}^{125}$I可以治疗肿瘤，该元素原子的核内中子数是（　　）
    A．72B．19C．53D．125

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图1所示：

    提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
    （1）天然水中溶解的气体主要有氧气、二氧化碳（或氮气）．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，则此水的硬度为10°．
    （2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为BaCl2、CaO（只填化学式）．
    （3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾或硫酸铁等，其净水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的．
    （4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
    Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
    Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-．
    根据以上知识回答下列问题．①水样预处理的目的是将含氰化合物全部转化为CN-．
    ②水样预处理的装置如图2所示，细导管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中．
    蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的电子式为：，空间构型为平面形．
    （2）写出B、D化合物中官能团：
    B中含官能团羟基；
    D中含官能团羧基；
    （3）写出反应的化学方程式
    ①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型：加成反应
    ②：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应
    ③：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型：酯化反应（或取代反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．将一定量的硅粉与金属钠的混合物投入到足量的水中，生成标准状况下的无色气体6.72L，同时得到无色透明溶液，且溶液中只含有一种溶质．则原混合物中硅的质量为2.8g，钠的质量为4.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
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    B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7
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    D．等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组微粒，在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．OH-、K+、CO32-、Cl2B．Na+、OH-、NH4+、Cl-
    C．Fe3+、Na+、NH3．H2O、NO3-D．K+、Al3+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将2gNaOH溶于90g水中，恰好使Na+离子与水分子数之比为1：100．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    （1）步骤①的实验操作名称是过滤；
    （2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．完成该实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗和分液漏斗；
    （3）步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是（双选）A、E；
    A．CCl4与水不互溶          B．CCl4可与I2发生取代反应     C．CCl4的密度比水大      D．CCl4不易燃烧，可作灭火剂         E．碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
    （4）步骤②中反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；
    （5）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2．

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