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    已知下列数据：

    碳原子核间距离
    （10-10m）    		断裂碳碳键所需能量
    H3C-CH31.54348
    H2C═CH21.33615
    HC≡CH1.20812
    下列事实可用上述数据解释的是（ ）
    A．乙烯的熔沸点比乙烷的低
    B．乙炔在水中的溶解度比乙烯的大
    C．乙炔燃烧时有浓烟产生
    D．乙烯、乙炔都易发生加成反应
    【答案】分析：键长和键能体现分子的稳定性定性，键长越短，键能越大，分子越稳定．
    解答：解：A．分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，与键长、键能无关，故A错误；
    B．键长和键能与物质的溶解性无关，故B错误；
    C．是否产生浓烟与含碳量有关，与键长、键能无关，故C错误；
    D．乙烯和乙炔中的双键和三键并不是碳碳单键的加和，平均键能比碳碳单键的小，所以碳碳双键和碳碳三键易发生加成反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学键与物质性质的关系，明确碳碳双键和三键并不是碳碳单键的加和是解本题关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源是人类社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，化石燃料蕴藏的能量也来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能．
    （1）在当代人们的生活中，你所知道的利用太阳能辐射加热物体的方式有
    地膜、大棚、温室、太阳能热水器等
    地膜、大棚、温室、太阳能热水器等
    （任举三例）．
    （2）在生物质能的利用过程中，可以制得重要的有机物乙醇．某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的组成元素的确定、分子式的确定、分子结构的确定．
    （Ⅰ）他们决定用分析乙醇燃烧的产物来确定乙醇中含有C、H两种元素，简要说明他们的实验操作方法和现象：
    ①证明含有氢元素的实验操作方法和现象是
    用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成
    用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成
    ．
    ②证明含有碳元素的实验操作方法和现象是
    将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊
    将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊
    ．
    （Ⅱ）用分析燃烧产物来证实乙醇中还含有氧元素时，需要取得一些实验数据，这些数据应该是
    乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量
    乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量
    ．
    实验中他们可能会用到下列装置，请你将必需的相关装置的序号按从左到右排出合理的顺序（→表示气体的流向）：
    CD或CB
    CD或CB
    ．

    （Ⅲ）为确定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的数据外，你认为还是否需要测定乙醇的相对分子质量呢？
    不需要
    不需要
    ．
    （Ⅳ）为确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如下图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞）．则

    ①这些仪器装置的合理的连接顺序是
    D
    D
    接
    B
    B
    接
    E
    E
    接
    A
    A
    接
    F
    F
    接
    C
    C
    （填代表各部分仪器装置的大写字母）．
    ②由实验证明乙醇的分子结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是
    根据Na与乙醇反应生成的H2的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置．从而进一步确定其结构为C2H5OH而非CH3-O-CH3
    根据Na与乙醇反应生成的H2的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置．从而进一步确定其结构为C2H5OH而非CH3-O-CH3
    ．
    （3）开发新能源以缓解石油等的短缺引起的能源危机是一个重要课题．据报道，某地近年建设了一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量．已知生产酒精的方法有如下三种（用化学方程式表示）：
    方法一：CH2=CH2+H2O
    催化剂
    △
     CH3CH2OH
    方法二：CH3-CH2Br+H2O 
    NaOH
    △
     CH3CH2OH+HBr
    方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O 
    淀粉酶
     n C6H12O6（葡萄糖）
    C6H12O6（葡萄糖） 
    酒化酶
    2C2H5OH+2CO2↑
    综合地看，你认为这三种方法中，较好的是
    A
    A
    （填字母），理由是
    反应原理符合绿色化学的原则，反应物的原子全部转化为期望的最终产物
    反应原理符合绿色化学的原则，反应物的原子全部转化为期望的最终产物
    ．
    A．方法一           B．方法二           C．方法三
    你认为该工厂生产工业酒精用的是
    方法三
    方法三
    （填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的两种方法的原因是
    乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的物质，石油是不可再生的，利用它们制成酒精还不如直接利用石油
    乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的物质，石油是不可再生的，利用它们制成酒精还不如直接利用石油
    _．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?渭南二模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 738 1451 7733 10540
    A通常显
    +3
    +3
    价，A的电负性
    ＞
    ＞
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
    紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子
    紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子
    ．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是
    sp2和sp3
    sp2和sp3
    ．
    共价键 C-C C-N C-S
    键能/kJ?mol-1 347 305 259
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    ．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
    12
    12
    个．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
    CrO2
    CrO2
    ．
    （5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．离子键     B．极性键      C．金属键
    D．配位键     E．氢键        F．非极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳的多样性体现了物质世界的多样性．
    （1）C、Si、N三种元素的电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙面孔；人类已知的最薄材料--石墨烯．
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    ①下列说法中，正确的是
     
    ．（填标号）
    A．碳各种单质的晶体类型相同                B．石墨烯含有非极性键
    C．从石墨剥离得到石墨烯需要破坏化学键      D．石墨烯具有导电性
    ②石墨烯中，每个碳原子通过
     
    杂化与周围碳原子成键，12g石墨烯含σ键数约为
     
    ．
    ③化学气相沉积法是获得石墨烯的有效方法之一，催化剂可以用金、铜等金属．根据下表数据，铜的第一电离能 （I1） 小于锌的第一电离能，试解释铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能的主要原因
     
    ．
    电离能/KJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO分子中含
     
    个π键．分析下表中的有关数据，说明CO 的化学性质比N2活泼的原因：
     
    ．
    化学键  C-O  C=O  C≡O
    键能/KJ?mol-1  351  803  1071
    化学键  N-N  N=N  N≡N
    键能/KJ?mol-1  159  418  946

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知三种常见高级脂肪酸的结构简式和熔点数据如下：
    名称 结构简式 熔点/℃
    软脂酸 CH3（CH2）14COOH 63
    硬脂酸 CH3（CH2）16COOH 70
    油酸 CH3（CH2）7CH═CH（CH2）7COOH 13
    下列说法不正确的是（　　）
    A、碳原子数之和与烃基的饱和性都不会影响羧酸的熔点
    B、硬脂酸、软脂酸、油酸都能发生酯化反应
    C、油酸在一定条件下可以与氢气加成生成软脂酸
    D、油酸的最简单的同系物是丙烯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨的片层与层状结构如图2-19所示：其中C—C键长为，层间距离为.试回答：

    (1)片层中平均每个六元环含碳原子数为_____个；在层状结构中，平均每个六棱柱含碳原子数_____个.

    (2)在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为________.

            (3)已知下列公式及数据：正六边形面积＝（a为正六边形的边长)；；，求12g石墨的体积(保留三位有效数字).

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