Question

【题目】恒温，不同pH下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到溶解平衡时，金属阳离子浓度随pH的变化如图所示。下列判断正确的是

A.加适量盐酸可使溶液中c(Fe3+)由a点变到b点

B.c、d两点代表的溶液中，c(H+) c(OH-)不相等

C.a、b两点时，Fe(OH)3在溶液中均达到饱和

D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]

Answer 1

【答案】C

【解析】

曲线上的任意点均表示在该pH下的饱和溶液，外加相关物质发生反应破坏溶解平衡都会使溶液中微粒浓度发生变化，pH=1.3时对应c(Fe3+)与pH=4.4时对应c(Cu2+)相等，以此判断溶度积。

A．加入盐酸将会使溶液pH减小，c(Fe3+)不能实现由a点变到b点，故A错误；

B．因c(H+) c(OH-)=KW，温度不变的情况下，KW不变，故B错误；

C．a、b两点均处于沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故C正确；

D．b点：，c点：，因b点c(Fe3+)=c点c(Cu2+)，故，故D错误；

故答案为：C。