Question

【题目】H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++ HSO3－ 和HSO3－H++ SO32－，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（ ）

A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量H2S，反应后溶液pH减小

C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D.加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、氯气和亚硫酸会发生氧化还原反应Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2Cl-，溶液中氢离子浓度增大，A正确；

B、亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B错误；

C、加入氢氧化钠溶液，发生反应OH-+H+=H2O，平衡向正向移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误；

D、氯化钡和亚硫酸不反应，不影响亚硫酸的电离，不会产生亚硫酸钡沉淀，D错误。

答案选A。