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    8．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应．一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2．已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式是NaNH2．
    （2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式NaH+NH3=NaNH2+H2．
    （3）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl．
    （4）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl．
    （5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2，“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由不合理，通过蒸发结晶制得的固体可能是亚硫酸盐和硫酸盐的混合物，所以得到的固体不一定是纯净物，可能是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物．

    分析 已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝，B是氨气，2.40gNaH的物质的量为0.1mol和氨气B反应生成3.90g化合物A和0.1molH2即为0.2g，根据质量守恒，参与反应的氨气的质量为1.7g，即为0.1mol，根据题意0.1molNaH+0.1molNH3=0.1molH2+A，根据质量守恒则A化学式为NaNH2，其摩尔质量为39g/mol，则3.90gNaNH2的物质的量为0.1mol，符合题意，由此分析解答．

    解答 解：已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝，B是氨气，2.40gNaH的物质的量为0.1mol和氨气B反应生成3.90g化合物A和0.1molH2即为0.2g，根据质量守恒，参与反应的氨气的质量为1.7g，即为0.1mol，根据题意0.1molNaH+0.1molNH3=0.1molH2+A，根据质量守恒则A化学式为NaNH2，其摩尔质量为39g/mol，则3.90gNaNH2的物质的量为0.1mol，
    （1）A的化学式是NaNH2，故答案为：NaNH2；
    （2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式：NaH+NH3=NaNH2+H2，故答案为：NaH+NH3=NaNH2+H2；
    （3）A是足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl，故答案为：NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl；
    （4）在高温下（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl，故答案为：2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl；
    （5）因为亚硫酸盐具有极强的还原性，吸收液”通过蒸发结晶制得的固体可能是亚硫酸盐和硫酸盐的混合物，故答案为：不合理，通过蒸发结晶制得的固体可能是亚硫酸盐和硫酸盐的混合物，所以得到的固体不一定是纯净物，可能是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物．

    点评 本题考查知识点较多，化学方程的书写，质量守恒定律的应用、氧化还原反应方程式的配平、元素化合物的性质等，属于拼合型题目，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．C点时c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．D点时c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    C．曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．B点的横坐标a=12.5ml

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    C．苯与溴的取代反应的催化剂可以是FeBr3，也可以是Fe粉
    D．溴乙烷的制取采取加成反应或取代反应的方法都一样

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    （2）将钠投入氯化铁溶液中，观察到的现象是有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．
    （3）钠在空气中燃烧生成Na2O2，写出Na2O2的电子式．
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    当有0.2mol电子发生转移时，生成氧气的体积为2.24LL（标准状态）．

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    （2）乙炔（HC≡CH）也是一种不饱和烃，与乙烯具有相似的化学性质，写出乙炔与足量溴水反应的化学方程式：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
    （3）已知可表示为，下面是某高聚物的合成路线，试完成下列试题：
    $→_{Ⅰ}^{NH}$$→_{Ⅱ}^{CH=CH}$A$\stackrel{Ⅲ}{→}$
    ①Ⅱ反应类型加成反应．
    ②Ⅲ反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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