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11.下列各项可以证明2HI(g)?H2(g)+I2(g)已经达到平衡状态的是②⑧.
①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI;
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂;
③百分组成ω(HI)=ω(H2)时;
④反应速率v(H2)=v(I2)=$\frac{v(HI)}{2}$时;
⑤c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时;
⑥温度和体积一定,容器内压强不再变化时;
⑦温度和压强一定,混合气体的密度不再变化时;
⑧温度和体积一定,混合气体的颜色不再变化时.

分析 反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断.

解答 解:①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI时,反应达到平衡状态,故错误;
②反应过程中有一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂,说明正逆反应速率相等,证明反应达到平衡状态,故正确;
③各组分多少,与开始加入的物质的量多少有关,与平衡无关,故错误;
④无论反应是否达到平衡状态,反应速率之比都等于其化学计量数之比,所以v(H2)=V(I2)=$\frac{1}{2}$v(HI)不能说明反应达到平衡状态,故错误;
⑤当体系达平衡状态时,c(H2):c(I2):c(HI)可能为1:1:2,也可能是1:1:2,与各物质的初始浓度及转化率有关,故错误;
⑥温度和体积一定,容器内压强始终不变化,故错误;
⑦温度和压强一定,混合气体的密度一直不再随时间的变化而变化,故错误;
⑧温度和体积一定,混合气体的颜色不再变化时,说明碘蒸气的浓度不变,反应达平衡状态,故正确;故答案为:②⑧.

点评 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意平衡是各组分浓度不变,正逆反应速率相等是平衡的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液小心转入容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
⑥计算、称量NaOH固体的质量.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)⑥①②④③⑤;
(2)所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管;使用容量瓶前必须进行的操作是检查是否漏水,实验所需称量的NaOH固体为20.0g.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响.(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:偏高.
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响:偏低.
③定容时俯视液面,对所配溶液浓度的影响:偏高.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.关于吸热反应和放热反应,下列说法正确的是(  )
A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B.放热反应不需要加热即可发生
C.放热反应常温下易发生
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19.我国古代的科学技术高度发达,在许多成语中都蕴含了化学原理,如表有关解释不正确的是(  )
成语化学原理
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B炉火纯青通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度
C百炼成钢通过多次锻炼,使生铁中碳等杂质因挥发而降低达到了钢的标准
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A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列叙述不正确的是(  )
A.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
B.能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸
C.天然蛋白蛋水解的最终产物是一种氨基酸,这种氨基酸有两性
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.石油裂化的目的是(  )
A.除去石油中的杂质B.提高石油的年产量
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于甲烷分子结构的说法正确的是(  )
A.甲烷的电子式为:,分子中各原子都达到“八电子”稳定结构
B.CHCl3只有一种结构,说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构
C.CH4比SiH4分子稳定,说明碳元素比硅元素非金属性强
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物,相互转化关系如图所示:

请回答下列问题:
(1)写出有机物F的两种结构简式,或;
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(3)写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式、、、;
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1.如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.

(1)B中Sn极上出现的现象产生气泡;
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