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    18．现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：
    A．①＞②B．①＜②C．①﹦②
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度A．
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是A．
    （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为C．
    （4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为B．
    （5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为A．
    （6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为B．

    分析 CH3COOH为弱电解质，在溶液中部分电离，HCl是强电解质，在溶液中完全电离，
    （1）pH=-lgc（H+），浓度相同，溶液pH大小由溶液中氢离子浓度大小分析计算判断；
    （2）pH相同溶液中氢离子浓度相同，依据醋酸是弱酸，盐酸是强酸分析判断；
    （3）中和等量氢氧化钠，依据化学方程式中的电离关系计算判断；
    （4）溶液中溶质物质的量相同时，与碱反应后溶液呈中性，醋酸是弱酸分析判断；
    （5）根据盐酸为强酸，溶液中完全电离，醋酸为弱电解质，溶液中部分电离分析；
    （6）根据稀释过程中盐酸中氢离子浓度基本不变，而醋酸稀释后电离程度增大进行判断．

    解答 解：（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要氯化氢溶液浓度为1mol/L，所以其物质的量浓度由大到小排列的是：①＞②，故选A；
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，CH3COOH是弱酸部分电离，氢离子浓度最小；HCl是强酸完全电离，电离的氢离子大于醋酸，根据pH=-lgc（H+）可知，溶液的pH由大到小排列的是：①＞②，故选A；
    （3）中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要醋酸1mol，需要HCl 1mol；需相同物质的量浓度的两种酸溶液的体积大小关系为：①=②，故选C；
    （4）体积和浓度相同的①、②溶液，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于1mol；氯化氢和1mol氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，所以所需烧碱溶液的体积由大到小关系为：②＞①，故选B；
    （5）当它们的pH相同体积相同时，醋酸为弱电解质，醋酸的浓度大于盐酸，所以同时加入足量锌，产生氢气的体积：①＞②，故选A；
    （6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，盐酸中氢离子的物质的量基本不变，而醋酸在稀释过程中，电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液的pH小于盐酸溶液的，所以pH关系为为：②＞①，故选B．

    点评 本题考查了酸碱反应中溶液性质及溶液pH计算，题目难度中等，题量稍大，注意醋酸为弱电解质溶液中部分电离、盐酸为一元强酸，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．

    练习册系列答案
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