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    【题目】下列说法正确的是(　 　)

    A.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

    B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

    C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

    D.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子

    【答案】D

    【解析】

    A、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应；

    B、氯气和铁反应后，氯元素变为-1价；

    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；

    D、反应，转移2mol电子，生成1mol氧气。

    A．标况下,2.24L氯气的物质的量为0.1mol,而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应,当1mol氯气反应时转移1mol电子,则0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1 NA个，故A错误；

    B．氯气和铁反应后,氯元素变为-1价,故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故B错误；

    C． 常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,则33.6L氯气的物质的量小于1.5mol,当和27g铝即1mol铝反应时,铝过量,故转移的电子的物质的量小于3mol即小于3 NA个，故C错误；

    D．反应,转移2mol电子即2 NA个时生成1mol氧气，质量为32g，故D正确。

    故答案选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过“FeSO4被HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。

    实验一：验证Fe2+的还原性

    实验操作

    预测现象

    实验现象

    向盛有2mLFeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡

    试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色

    试管中产生红棕色气体，

    溶液变为深棕色

    （1）红棕色气体是______________ （填化学式）；

    （2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，该现象说明____________。

    实验二：探究溶液变为深棕色的原因

    〔资料与猜想〕查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或者NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。

    〔实验与探究〕用下图所示装置进行实验，步骤及现象如下：（装置的气密性已检验，尾气处理已略去）

    ⅰ关闭c,打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；

    ⅱ向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；

    ⅲ关闭b，打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；

    ⅳ继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。

    根据以上实验步骤和实验现象回答下列问题：

    （3）通入N2的目的是______________；

    （4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______________；

    （5）装置乙的作用是_________________；

    （6）实验结论是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（ ）

    A.当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol

    B.还原性:CN->Cl-

    C.CN-的电子式为

    D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：

    称取铁钉（碳素钢）6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N。

    （1）该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。若确认溶液中有无Fe2＋，应加入的试剂是___________（选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

    c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

    （2）取320 mL（标准状况）气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过____________ 、______________（填操作名称）、干燥后，得到固体2.33 g。气体N与溴水反应的化学方程式为_______________，计算推知气体N中SO2的体积分数为_______________。

    （3）该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该是_____________，理由是________________（用化学方程式表示）。

    （4）取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置（夹持仪器、橡胶管和加热装置省略），仪器的连接顺序是_____________（填字母），其中A的作用是_____________，B中试剂X的化学式是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    （1）根据反应Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____，当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是____g，电子转移数目约为_____个。

    （2）在反应K2S＋4H2SO4(浓)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化产物是____，还原产物是______，氧化剂与还原剂物质的量之比是_____。

    （3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

    ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

    ②NH3＋NO→HNO2＋H2O

    ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

    其中你认为不可能实现的是______。

    （4）今有下列三个氧化还原反应：

    ①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    氧化性最强的物质的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是____。

    A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

    （5）30mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是________，属于非电解质的是_______。

    （2）H2和Cl2的反应属于______________________（填字母。

    A.化合反应 b.离子反应 c.氧化还原反应

    （3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是___________，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。

    （4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

    （1）三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是___(填选项)。

    a．钠 b．铝 c．铁

    （2）金属钠与水发生反应的离子方程式为___；（填选项）

    a．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑

    b．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    c．2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑

    （3）可观察到的实验现象正确的是__(填选项)。

    a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

    （4）填写a、b、c化学式并书写①的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

    a：___，b：___，c：___；

    ①____________；

    （5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为___。

    （6）将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。

    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生__色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算填写下列内容：

    （1）2.5molH2SO4的质量是___；

    （2）H3PO4的摩尔质量为___；

    （3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为___；

    （4）6.02×1023个N2所含___mol质子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。其中a为弹簧夹(控制气体通过)，b为分液漏斗的活塞(该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否)。

    (1)从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛________溶液，乙瓶内盛________溶液，分液漏斗内盛________溶液。

    (2)实验时先分离出CO，方法是先关闭___(填a或b，下同)，打开___，写出此时发生反应的离子方程式：____。

    (3)分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭____，再打开____，写出此时产生CO2反应的离子方程式：__。

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