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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.按系统命名法，化合物的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷

    B.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

    C.醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物

    D.1mol某有机物的结构简式为通过消去反应脱去1molHCl时，能得到5种不同产物（不考虑立体异构）

    【答案】C

    【解析】

    A.为烷烃的键线式，最长碳链含有10个C，主链为癸烷，编号从右边开始，在3号C含有一个甲基，在5、7号C各含有一个乙基，该化合物的名称应为：3-甲基-5、7-二乙基癸烷，A错误；

    B.两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，B错误；

    C. 醋酸和硬脂酸都为饱和一元羧酸，二者互为同系物，C2H6和C9H20符合烷烃的通式，均属于烷烃，也互为同系物，C正确；

    D.由结构简式可知，3个-Cl原子均有2种不同的消去方式，则通过消去反应脱去1mol HCl时，能得到6种不同产物， D错误。

    故选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

    ①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－280.0 kJ·mol－1

    ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1

    此反应的热化学方程式是_______。

    （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

    CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）

    2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）

    若用标准状况下22.4L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为___kJ（用含有a和b的代数式表示）。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－540 kJ·mol－1①

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

    若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为860 kJ，则ΔH2＝__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）

    共价键

    H－H

    F－F

    H－F

    H－Cl

    H－I

    E(kJ·mol1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 表中最稳定的共价键是H－F

    B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

    C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1

    D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（ ）

    A.I3AsF6晶体中存在I3+离子，I3+离子的几何构型为V形

    B.硫离子电子共有18种运动状态，且其2p与3p轨道能量不相等

    C.12g石墨中含有σ键的物质的量为3mol

    D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，在四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成如下：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    混合气体组成

    Cl2、SO2

    NO2、O2

    NO、O2

    NH3、N2

    将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度由大到小正确的是（ ）

    A.1＞2＞3＞4B.3＞1＞4＞2

    C.4＞2＞3＞1D.1＞3＞2＞4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]具有优良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止龋齿等，回答下列问题。

    （1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的电负性按由大到小的顺序依次是___。

    （2）上述元素都能形成氢化物，其中PH3与同主族元素N形成的氢化物的沸点是PH3___NH3(填“＞”或“＜”)，原因是___。

    （3）碳酸钙的分解温度远高于碳酸镁，其原因是__。

    （4）黑磷是磷的一种同素异形体，与石墨烯类似，其晶体结构片段如图所示：其中最小的环为6元环，每个环平均含有__个P原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，FeS、CuS的溶度积常数分别为6.3×10－18 mol2·L－2、1.3×10－36 mol2·L－2。下列说法中，错误的是( )

    A.25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

    B.反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

    C.可用FeS作沉淀剂除去废水中的Cu2＋

    D.25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为×10－18 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“烟气脱硫”是环境治理的重要工程，两种常见脱硫方法如下。回答相关问题：

    方法I：用亚硫酸盐吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示。

    (1)若选用 (NH4)2SO3作为吸收液(已知NH3·H2O 的电离常数Kb=1.74×10-5)：

    ①H2SO3的pKa1=________( pKa1 = -lgKa1)；

    ②(NH4)2SO3溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是________________；

    ③图中b点溶液中n(HSO3- ) : n(NH4+) =_________。

    (2)若选用0.1mol/L 的Na2SO3作为吸收液，吸收过程中，下列有关粒子浓度关系一定正确的是(忽略溶液体积的变化)_________。

    A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)

    B.NaHSO3溶液中存在：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

    C.当吸收液呈中性时：2c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/L

    D.当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

    方法II：用含铬废水吸收烟气中的SO2。吸收原理如图所示：

    (3)“吸收”中反应的离子方程式为____________________

    (4)欲使废水中的铬元素完全转化为Cr(OH)3沉淀，应调节pH的范围为____。(常温下Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

    A. 物质的量之比为3:2 B. 质量之比为3:2

    C. 摩尔质量之比为2:3 D. 反应速率之比为2:3

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