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    等物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完成后，生成氢气的质量比为3∶4。若将硫酸反应后的溶液稀释至200mL，测得硫酸的浓度为0.05mol/L，计算盐酸的物质的量浓度。

     

    答案：
    解析：

    		设盐酸中HCl物质的量为x，那么硫酸中H2SO4的物质的量也是x，反应后H2SO4剩余0.05mol/L×0.2L=0.01mol



    x=0.03mol

    　　即盐酸的物质的量浓度为0.03mol/L

    盐酸的物质的量浓度为0.03mol/L

     


    提示：

    		如果加入铁粉对两种酸来说都是足量的，则应以酸为标准来求生成H2的量，那么生成氢气质量应为1∶2；本题为什么生成氢气质量比是3∶4呢？可以判断出，加入铁粉质量对盐酸来说是铁粉过量，而对硫酸来说，是铁粉不足。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沂三模）工业上利用某合金废料（含铁、铜、碳）为原料制备CuSO4和（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O（莫尔盐）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）实验室用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，定容时若俯视刻度线，则会导致配制的溶液浓度
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）步骤②和步骤③中会产生同一种气体，生成该气体的离子方程式为：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （3）用Cu和混酸（稀硫酸、稀硝酸）制备CuSO4溶液时，为得到纯净的CuSO4溶液，混酸中硫酸和硝酸的浓度之比最好为
    3：2
    3：2
    ．
    （4）浓度均为0.1mol?L-1的莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液中，c（NH4+）前者大于后者，原因是
    莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解
    莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解
    ．
    （5）莫尔盐比绿矾（FeSO4?7H2O）更稳定，常用于定量分析．利用莫尔盐溶液可将酸性KMnO4还原为Mn2+，反应的离子方程式为：
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （6）某化学兴趣小组设计用如图所示装置制备（NH4）2SO4溶液．
    ①装置A圆底烧瓶中的固体试剂为
    生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
    生石灰或氢氧化钠、碱石灰等
    （填试剂名称）．
    ②将装置B中两种液体分离开，所需的最主要的玻璃仪器为
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）．
    ③装置C的作用为
    吸收尾气，防止氨气污染空气
    吸收尾气，防止氨气污染空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全．已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂．B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀．
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    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）B的组成元素为
     
    ．
    （2）鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为
     
    ．
    （3）G→J的离子方程式为
     
    ．
    （4）M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
    （1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂．已知：常温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=
     
    ；
    （2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析剂．等物质的量浓度的四种稀溶液：
    a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3
    其中c（NH4+）由大到小的顺序为
     
     （填选项字母）；
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂．
    ①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为
     
    ；
    ②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为称取0.3000g样品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以
     
    为指示剂，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该样品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）
     
    （结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：

        ①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性

        ②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性

        ③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性

        ④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性

        上述实验能达到目的的是          （    ）

        A．①④         B．②③    C．③      D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：
    ①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性
    ②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，比较丙、丁活泼性
    ③用石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出金属判断乙、丁活泼性
    ④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换丙单质判断甲、丙的活泼性
    上述实验能达到目的的是


    1. A.
      ①④
    2. B.
      ②③
    3. C.
      ③
    4. D.
      ④

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