【题目】本题涉及部分铜及其化合物的相关结构问题的考查，请回答下列问题。
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式：________。Cu的同周期元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素原子还有___________(用元素符号表示)。
(2)从原子结构角度分析高温Cu2O比CuO稳定的原因是___________。
(3)[Cu(NH3)2]Ac可用于合成氨工业中的铜洗工序，除去进人合成塔前混合气中的CO(CO能使催化剂中毒)。
①Ac表示CH3COO-，Ac中碳原子的杂化方式为________。
②[Cu(NH3)2]Ac能够结合CO的原因是________。
(4)铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子，白球表示氯原子)。
①已知铜和氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯形成的化合物属于________填(“离子”或“共价”)化合物。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(
，，1)，则原子2和3的坐标分别为___________、__________。
③已知该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和氯原子的最短距离为_____________pm(只写计算式)。
【答案】[Ar]3d9 K、Cr Cu+的价层电子排布为3d10，3d轨道全充满，较稳定 sp2和sp3 形成了配位键 共价 (
，1，) (
，
，) 
【解析】
(1)Cu为29号元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，故Cu2+的核外电子排布为[Ar]3d9，Cu最外层电子数为1个，与铜最外层电子数相同的还有K和Cr，Cr的核外电子排布为[Ar]3d54s1。
(2)由于Cu2O中Cu+价层电子排布为3d10，3d轨道全充满，较稳定，所以高温Cu2O比CuO稳定。
(3)①CH3COO-中甲基上的C无孤电子对，形成4条键，属于sp3杂化，酯基上的碳原子无孤电子对，形成3条键，为sp2杂化。
②由于CO的C提供孤对电子与Cu+形成了配位键，所以[Cu(NH3)2]Ac能够结合CO。
(4)①一般认为电负性相差小于1.7形成共价键，已知铜和氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯形成的化合物属于共价化合物。
②根据原子的坐标和坐标系，类比可得原子2的坐标为(，1，)，原子3的坐标为(，，)。
③Cu和Cl的最短距离即为晶胞体对角线的，设晶胞参数为a cm，则
，
pm，最短距离为
，即pm。
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【题目】铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。
（1）①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为__，左侧烧杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②已知如图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料_____(填“Fe”或“C”)。
（2）装置丙中，易生锈的是__(填“a”或“b”)点。装置丁中可观察到的实验现象是__。
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【题目】常温时，将
的氨水滴加到
的盐酸中，下列说法正确的是 （ ）
A.若混合溶液中
，则
B.若混合液中，则
C.若混合液中
，则混合液的pH＜7
D.若
，且混合液的pH＜7，则一定
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【题目】已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下：
则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
A.-44.2kJ·mol-1B.44.2kJ·mol-1
C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-1
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【题目】中南大学郑雅杰等3位老师提出“以含砷废水沉淀还原法制备As2O3”，有较高的实际应用价值。某工厂含砷废水含有H3AsO3、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3等，利用该废水提取As2O3的流程如图所示。
表：金属离子沉淀pH值表格(20℃)
10-1 | 10-2 | 10-3 | 10-4 | 10-5 | |
Fe3+ | 1.8 | 2.2 | 2.5 | 2.9 | 3.2 |
Cu2+ | 4.7 | 5.2 | 5.7 | 6.2 | 6.7 |
(1)为了加快中和过程的速率，可以采取的措施有______________(写出一条合理的措施即可)。
(2)沉淀中的成分，除了Bi(OH)3沉淀外，还有_________。
(3)A可以循环利用，A的化学式为_________。在滤液1中，加入NaOH调节pH为8的目的是_______。
(4)Cu3(AsO3)2沉淀加入一定量的水调成浆料，通入SO2，该过程的化学反应方程式是__________。
(5)按照一定的液固比，将水加入Cu3(AsO3)2沉淀中，调成浆料。当反应温度为25℃，SO2流量为16L/h，液固比、时间对砷、铜浸出率的影响如图甲、乙所示。请选择最适宜的液固比、反应时间：______________、_______________。
(6)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1mol As4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为_______(填化学式)。
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【题目】实验测得浓度均为0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是
A.Pb(NO3)2溶液与CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2
B.Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓
C.Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-
D.Pb(CH3COO)2在水中电离： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-
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【题目】实验室制备叔丁基苯(
)的反应和有关数据如下：
+ClC(CH3)3
+HCl
物质 | 相对分子质量 | 密度/gcm-3 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
AlCl3 | —— | —— | 190 | 易升华 | 遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯 |
苯 | 78 | 0.88 | —— | 80.1 | 难溶于水，易溶于乙醇 |
氯代叔丁烷 | 92.5 | 1.85 | —— | 51.6 | 难溶于水，可溶于苯 |
叔丁基苯 | 134 | 0.87 | —— | 169 | 难溶于水，易溶于苯 |
I.如图是实验室制备无水AlCl3可能需要的装置：
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
F. 
(1)检查B装置气密性的方法是__________。
(2)制备无水AlCl3的装置的合理的连接顺序为________(填小写字母)，其中E装置的作用是___________。
(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。
II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：
在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10 mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20 g。
使用恒压漏斗的优点是_________；加入无水MgSO4固体的作用是____________________________________。
(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的使用顺序是__________(填序号)
①5%的Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O
(6)本实验中叔丁基苯的产率为______________(保留3位有效数字)
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【题目】为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验。
(1)上表中，反应速率最快的是_______；
(2)实验3、4预期可得出的结论是_______；
(3)设计实验2、3的目的是_________；
(4)设计一个实验证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响(写出操作步骤)__________。
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【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为___，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____。
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。
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