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    【题目】常温下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A.①溶液中：c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

    B.②溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)= c(OH－)= c(H+)

    C.③溶液中：c(H+)= c(OH－)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)

    D.滴定过程中可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

    【答案】D

    【解析】

    A. ①溶液中加入10mL的盐酸时，溶液为等物质的量的氨水、氯化铵：2c(Cl－)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)，A错误；

    B. ②溶液的pH=7，则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，且铵根离子的浓度远远大于溶液中氢离子浓度，c(NH4+)= c(Cl－) c(OH－)= c(H+)，B错误；

    C. ③溶液为氯化铵溶液，根据质子守恒可知，c(H+)= c(OH－)+ c(NH3·H2O)，C错误；

    D. 滴定过程中当NH3·H2O物质的量较多，滴入的HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3·H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)，D正确；

    答案为D。

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    B. 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高

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    。下列说法不正确的是（ ）

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    B. 充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

    C. 放电时，Na+向正极移动

    D. 放电时，负极的电极反应式为NamCn-me-=mNa++Cn

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    B.当电路中转移电子时，Ⅰ中消耗的为

    C.闭合K时，Ⅱ中向c电极迁移

    D.闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应属于复分解反应

    B. NaClO3被还原,发生还原反应

    C. 反应中Na2SO3作氧化剂

    D. 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子

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    【题目】下列能用勒沙特列原理解释的是

    A. Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B. 棕红色Br2蒸气加压后颜色变深

    C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    A. 该装置将化学能转化为电能

    B. a极为电源的正极

    C. Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—

    D. 石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×1023

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    A. 该装置只有化学能转化为电能

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    C. 导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成lmol O2

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