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    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径Y<Z<W

    B. 元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高

    C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱

    D. 元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

    【答案】C

    【解析】

    根据题意X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl。同周期主族元素由左向右原子半径逐渐减小，Y、Z、W的原子半径的大小关系为Z>W>Y，A错误；O元素没有正化合价，B错误；根据“同周金减非递增”规律可知酸性：H2SO4<HClO4，C正确；元素X、Y相比，元素Y形成的简单氢化物较稳定是因为其非金属性强，原子半径小，形成的共用电子对结合牢固，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。

    I.制备氢化锂

    选择图I中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):

    （1）装置的连接顺序(从左至右)为A→______________。

    （2）检在好装蹬装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_______________。

    （3）写出制备氢化铝锂的化学方程式:__________________。

    II. 制备氢化铝锂

    1947年，Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅样，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

    （4）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:____________________。

    III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

    （5）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是________。读数之前上下移动量气管右侧的容器，使量气管左、右有两侧的液面在同一水平面上，其目的是_________。

    （6）在标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题：

    I.现有反应：①，②。

    (1)两反应中属于吸热反应的是______填序号。

    (2)原电池的装置如图所示。

    ①溶液中向______填“铁”或“铜”电极方向移动。

    ②正极的现象是______，负极的电极反应式为______。

    某可逆反应：在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    实验序号

    时间

    浓度

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    2

    800

    3

    950

    (3)实验1中，在min内，以物质A表示的平均反应速率为______，50min时，正______填“”“”或“”逆。

    (4)0～20min内，实验2比实验1的反应速率______填“快”或“慢”，其原因可能是______。

    (5)实验3比实验1的反应速率快，其原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列化合物的名称或结构简式：

    （1）结构简式为的烃可命名为：________________________________。

    （2）结构简式为此烃名称为____________________________。

    （3）2，5－二甲基－2，4－己二烯 的结构简式：__________________________。

    （4）有机物的系统名称为________________

    （5）结构简式 的烃可命名为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是

    A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

    B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D

    C. 0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA

    D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知、、、为原子序数依次增大的短周期元素，为地壳中含量最高的过渡金属元素，与同主族，与同周期，且与的原子序数之和为20，单质能与无色无味液体反应置换出单质，单质也能与反应置换出单质，、、均能与形成离子化合物，下列说法不正确的是( )

    A. 、两元素的形成的化合物都为黑色固体

    B. 、形成的离子化合物可能含有其价键

    C. 的单质只有还原性，没有氧化性

    D. 工业上可以用铝热法制取金属用于野外焊接铁轨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题：

    （1）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。

    （2）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。

    ①温度升高时，Ksp________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是__________________________________(用文字和离子方程式说明)。

    （3）若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A.①溶液中：c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

    B.②溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)= c(OH－)= c(H+)

    C.③溶液中：c(H+)= c(OH－)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)

    D.滴定过程中可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）

    A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

    B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

    C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

    D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

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