练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    从化学平衡的角度，在氮气与氢气的物质的量之比是1∶3时，平衡转化率最高；从v＝kc(N2)c1.5(H2)c－1(NH3)，氢气的浓度越大，速率越快．但实际却选择氮气与氢气比为1∶2.8，原因是________________，我们从中得到的启示是________________．

    答案：
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?自贡模拟）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途．
    I．工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”）．
    （2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式．
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    ；
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    II．TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
    “方法一”是电解TiO2来获得Ti：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
    （3）阴极反应的电极反应式为
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    ．
    “方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
    TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4．当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
    （4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1．
    请写出TiO2与Cl2、C反应制各TiCl4的热化学方程式：
    TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）；△H=-243KJ?mol-1
    TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）；△H=-243KJ?mol-1
    ．
    （5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?潍坊模拟）TiO2在工业生产和日常生活中有生果用途．
    （1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

    其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    ①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO？答：
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”）．
    ②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    （2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛；
    方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2-）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池．
    （3）阴极反应的电极反应式为
    TiO2+4e-=Ti+2O2
    TiO2+4e-=Ti+2O2
    ．
    （4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是
    碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少
    碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少
    ．
    方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
    TiO2（s）+2Cl2?（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=151kJ/mol
    所以不能直接由TiO2与Cl2反应（即氯化反应）来制取TiO4．当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
    （5）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．请填空：
    TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=
    -243KJ?mol-1
    -243KJ?mol-1
    ．
    （6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是
    碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动
    碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镍及其化合物与生产、生活密切相关．
    （1）镍能与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学方程式为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
    ①该反应的正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni（CO）4，使人重金属中毒．从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是
     
    ．
    ③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO．已知：
    精英家教网
    则用SO2除去CO的热化学方程式为
     
    ．
    （2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40μm和55μm，实验温度为60℃和80℃．设计下表实验，填写下列空白：
     实验编号 T/℃ 颗粒大小/μm  干燥方式 实验目的
    1 60 40 烘箱干燥  （Ⅰ）实验1和2制得的镍催化剂，用于探究制备的干燥方式对镍催化剂损耗的影响
    （Ⅱ）实验1和3制得的镍催化剂，用于探究制备的制备温度对镍催化剂损耗的影响
    （Ⅲ）
     
    2
     
     
     
    3
     
     
     
     
    4  60 55 烘箱干燥
    （3）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应式为：H2+2NiOOH
    放电
    充电
    2Ni（OH）2
    ①混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式
     
    ；
    ②镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市东城区普通校高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）NH3的电子式为              

    （2）实验室中制取氨气的化学方程式为              ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因            ；

    溶液中离子浓度由大到小的顺序为       

    （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：           

    （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                        ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                     

    （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

    肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式               。

    （6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案